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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

    B. 图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

    C. 图3表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3＋

    D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）

    【答案】B

    【解析】

    A、盐酸属于强酸，NaOH属于强碱，滴定终点时溶液的pH应为7，故A错误；

    B、根据能量越低，物质越稳定进行分析，根据图2，石墨的能量低于金刚石，即石墨比金刚石稳定，故B正确；

    C、a点溶液显碱性，Al(OH)3为两性氢氧化物，即a点溶液中含有大量的AlO2－，故C错误；

    D、根据速率的数学表达式，结合图像可知阴影部分的面积为反应物浓度的净减少量，故D错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

    饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

    下列说法错误的是

    A. NH4ClO4属于离子化合物

    B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

    C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

    D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。ΔH

    （1）平衡常数表达式为K=_______。

    （2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。

    a. 升高温度 b. 将CH3OH(g)从体系中分离

    c. 使用合适的催化剂 d. 充入He，使体系总压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

    B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

    C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

    D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A. 曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

    B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

    C. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

    D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    【提出假设】假设1:该反应为放热反应

    假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    假设3:K＋对该反应有催化作用

    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。

    【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验
    编号

    烧杯中所加试剂及用量(mL)

    控制条件

    溶液褪色时间(s)

    0.10 mol/L
    H2C2O4溶液

    等浓度
    KMnO4溶液

    H2O

    0.50 mol/L
    稀硫酸



    1

    30

    20

    30

    20


    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65 ℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

    18

    则x = ，假设2成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 二氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构

    B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上

    C. 一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应

    D. 和CH3—CH==CH2互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：E是石油裂解气的主要成份，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）化合物B的结构简式为 __________，E中官能团的名称为__________。

    （2）写出反应①的化学方程式__________________，反应类型___________。

    （3）列说法正确的是__________。

    A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和D

    B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素

    C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应

    D．通过分液乙酸乙酯和有机物A的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列说法正确的是 （ ）

    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)

    C. b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)

    D. c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)

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