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    7．下列各物质中物质的量最多的是 （NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．2NA个H2OB．常温常压下，48g O2
    C．标准状况下，22.4L H2D．0.5mol CO2

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算选项中各物质的物质的量，据此判断．

    解答 解：A、2NA个H2O，其物质的量为2mol；
    B、48gO2的物质的量为$\frac{48g}{32g．mol}$=1.5mol；
    C、标准状况下，22.4LH2的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol；
    D、0.5mol CO2．
    所以物质的量大小为A＞B＞C＞D，所以A的物质的量最多．
    故选：A．

    点评 本题考查常用化学计量有关计算，比较基础，注意公式的运用与基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料．液氨在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂．液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
    （2）NH3分子的空间构型是三角锥形；NH3极易溶于水，其原因是氨气是极性分子，与水分子形成氢键、与水反应．
    （3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．该过程中微粒的变化是：[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+．[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是共价键、配位键．
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
    A．持离子键         b．共价键            c．配位键          d．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能
    B．消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgCl
    C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物
    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    下列说法中正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B．a mol•L-1HCN溶液与b　mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
    C．HCN与Na2S溶液一定不能发生反应
    D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是碳酸钙．
    ②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于C（填字母）．
    A．金属材料　　　　　　　　B．无机非金属材料　　　　　C．有机高分子材料
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填字母）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层　　　　　　　　　
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．
    （2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注．
    ①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
    ②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HCHO（填化学式）．
    ③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行皮试．
    （3）化学与生活关系密切．现有下列两种物质：油脂、维生素，请根据题意，选择恰当的选项填空．
    ①重要的体内能源是油脂
    ②广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸的是维生素C
    （4）我们在大药房里买药时，会发现有处方药和非处方药的标志牌，表示非处方药的是B（填字母）
    A．R      B．OTC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列质选择恰当的粒子进行填空：
    （1）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是Cl-．
    （2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
    （3）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．前四周期原子序数依次增大的六种元素A，B，D，X，Y，Z，基态时核外电子排布具有以下特征：A的电子层数和最外层电子数相等，非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的价电子层中未成对电子均只有1个，并且D-和X+的电子相差为8；Y、Z与X位于同一周期，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
    （1）Z2+的价层电子排布式为3d8．
    （2）D，X，Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是F＞Fe＞K．（填元素符号）
    （3）分子式为AD的化合物常以多聚体（AD）n的形式存在，请解释原因HF分子间能形成氢键．
    （4）B和氮原子可形成化合物（BN）2，（BN）2分子中中心原子的杂化方式为sp，φ键和π键的个数之比为3：4，空间构型为直线形．
    （5）D-、X+、Y3+三种离子组成的化合物X3YD6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-．
    （6）Y晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则Y的配位数为8，晶体的密度为$\frac{1.12×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．青藤碱具有驱风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子
    B．1mol最多能与1molBr2发生反应
    C．1mol最多能与4molH2发生反应
    D．青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能水解
    B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧
    C．苯和乙烯都含有碳碳双键，都能和H2发生加成反应
    D．裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴

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