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1molN2和44gCO2的气体体积,前者和后者的关系是(      )

A、大于           B、等于          C、小于            D、不能确定

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义.
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
(填序号).
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
f. NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3
(2)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示.
①前25min 内,用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1

②在25min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K=
0.15
0.15
(计算结果保留两位小数),达到平衡时,H2的转化率α=
50%
50%
.若升高温度,该反应的平衡常数值将
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有
AC
AC

A.升高温度                 B.加入催化剂          C.将N2(g)从体系中分离
D.再充入1molN2和3mol H2E.体积不变,充入He(g),使体系总压强增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列过程都与热量变化有关,其中表述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产硝酸铵的流程图如下:

请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量
(填“<”“>”“=”)92.4kJ,该反应的化学平衡常数表达式K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)

②为有效提高氢气的转化率,宜采取的措施有
CEF
CEF

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温        C.增大压强
D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气            F.及时移出氨
(3)一定温度下在体积固定的密闭容器中,将1mol N2和3mol H2混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍,此时N2的转化率为
30%
30%

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科目:高中化学 来源: 题型:

氨在国民经济中占有重要的地位,请参与下列探究.
(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气.
C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ,△S=+133.7J/K
该反应在低温下能否自发
 
(填:能或否).
(2)已知在400℃时,N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g)的K=
 
(填数值).
②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(N2
 
V(N2(填:>、<、=、不能确定)
(3)在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如图.下列说法正确的是
 
(填序号).
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A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
D.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能,1>2.

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