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    为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸．这种试剂是（　　）
    A、碳酸镁B、氢氧化钠
    C、氨水D、碳酸钠
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．
    解答： 解：A．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确．
    B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；
    C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；
    D．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：
     
    ．
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（　　）
    A、CH3OH
    B、CH3CH2CH2OH
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少，则加入的试剂可能是（　　）
    A、盐酸B、过氧化钠
    C、双氧水D、氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH--（aq），在常温下KSP=2×10-20．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于
     
    ．将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，所的物质为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关的叙述正确的是（　　）
    A、最多有5个碳原子在一条直线上
    B、所有碳原子可能在同一平面上
    C、所有原子可能都在同一平面上
    D、所有碳原子一定都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同
    B、分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物
    C、常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上
    D、等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Ba（OH）2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1：1：2：1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是（　　）
    A、阴极、阳极所得到的产物质量比为1：8
    B、通电过程中阳离子向阳极移动
    C、阴极电极反应式为：Ag++e-=Ag
    D、电解过程中溶液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Na2O2与H2O反应会生成NaOH和O2，根据下列物质的转化关系，填写下列空白．

    （1）气体甲是
     
    （填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）固体D是
     
    （填化学式）．
    （3）滤液B中一定含有的离子是
     

    （4）滤液c中由固体A与NaOH反应的生成物是
     
     （填名称）．

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