分析 (1)Na2S2O3溶液加入稀盐酸后,反应生成氯化钠、二氧化硫、硫和水;
(2)二氧化硫具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,Mn元素的化合价是从+7价降低到了+2价,硫元素的化合价从+4价升高到了+6价,根据氧化还原反应中,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数书写方程式;
(3)硝酸具有强氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,淀粉和碘单质作用显示蓝色;
(4)铝片投入热的硫酸中,生成铝离子,有臭鸡蛋气味的气体放出生成硫化氢;
(5)Cu与浓硫酸共热时,生成CuS和水.
解答 解:(1)Na2S2O3和稀盐酸发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、硫酸钠和水,反应的化学方程式为:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O.
故答案为:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O;
(2)二氧化硫具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,Mn元素的化合价是从+7价降低到了+2价,生成MnSO4,降低了5,硫元素的化合价从+4价升高到了+6价,升高了2价,所以Mn元素前边系数是2,SO2前边系数是5,根据原子守恒,硫酸锰前边系数是2,硫酸钾系数是1,水前边系数是2,方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,
故答案为:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;
(3)硝酸具有强氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,反应的化学方程式为6KI+8HNO3═3I2+2NO↑+6KNO3+4H2O,淀粉和碘单质作用显示蓝色,
故答案为:6KI+8HNO3═3I2+2NO↑+6KNO3+4H2O;
(4)铝片投入热的硫酸中,生成硫化氢和硫酸铝和水,反应的反应为:8Al+15H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2(SO4)3+3H2S↑+12H2O,
故答案为:8Al+15H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2(SO4)3+3H2S↑+12H2O;
(5)Cu与浓硫酸共热时,发生了副反应生成CuS,反应的反应为:4Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO4+4H2O,
故答案为:4Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO4+4H2O.
点评 本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,掌握相关元素化合物知识是解答关键,注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等于15% | B. | 大于15% | C. | 小于15% | D. | 无法判断 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应中NH3被还原 | B. | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | ||
C. | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | D. | 生成1mol N2有6mol电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 22.1 g | B. | 25.4 g | C. | 33.2g | D. | 无法计算 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液 | |
B. | 用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质 | |
C. | 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液 | |
D. | 用苯可以萃取溴水中的溴单质 |
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