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20.写出下列反应的化学方程式
(1)Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O
(2)二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(3)KI淀粉溶液中加入稀硝酸,变蓝:6KI+8HNO3═3I2+2NO↑+6KNO3+4H2O
(4)铝片投入热的硫酸中,有臭鸡蛋气味的气体放出8Al+15H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2(SO43+3H2S↑+12H2O
(5)Cu与浓硫酸共热时,溶液常常发黑,主要是由于发生了副反应生成CuS,写出该副反应:4Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO4+4H2O.

分析 (1)Na2S2O3溶液加入稀盐酸后,反应生成氯化钠、二氧化硫、硫和水;
(2)二氧化硫具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,Mn元素的化合价是从+7价降低到了+2价,硫元素的化合价从+4价升高到了+6价,根据氧化还原反应中,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数书写方程式;
(3)硝酸具有强氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,淀粉和碘单质作用显示蓝色;
(4)铝片投入热的硫酸中,生成铝离子,有臭鸡蛋气味的气体放出生成硫化氢;
(5)Cu与浓硫酸共热时,生成CuS和水.

解答 解:(1)Na2S2O3和稀盐酸发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、硫酸钠和水,反应的化学方程式为:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O.
故答案为:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O;
(2)二氧化硫具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,Mn元素的化合价是从+7价降低到了+2价,生成MnSO4,降低了5,硫元素的化合价从+4价升高到了+6价,升高了2价,所以Mn元素前边系数是2,SO2前边系数是5,根据原子守恒,硫酸锰前边系数是2,硫酸钾系数是1,水前边系数是2,方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
故答案为:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
(3)硝酸具有强氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,反应的化学方程式为6KI+8HNO3═3I2+2NO↑+6KNO3+4H2O,淀粉和碘单质作用显示蓝色,
故答案为:6KI+8HNO3═3I2+2NO↑+6KNO3+4H2O;
(4)铝片投入热的硫酸中,生成硫化氢和硫酸铝和水,反应的反应为:8Al+15H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2(SO43+3H2S↑+12H2O,
故答案为:8Al+15H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2(SO43+3H2S↑+12H2O;
(5)Cu与浓硫酸共热时,发生了副反应生成CuS,反应的反应为:4Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO4+4H2O,
故答案为:4Cu+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS+3CuSO4+4H2O.

点评 本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,掌握相关元素化合物知识是解答关键,注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等,题目难度中等.

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