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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mo/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+为1NA
    B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C．1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数为NA
    D．18g D2O（重水）中所含电子个数为10 NA

    分析 A、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    B、空气中不全是单质；
    C、铜和硫反应后变为+1价；
    D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析．

    解答 解：A、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于NA个，故A错误；
    B、空气中不全是单质，还有化合物，故标况下22.4L空气即1mol空气中含有的单质分子小于NA个，故B错误；
    C、铜和硫反应后变为+1价，故1mol反应后转移NA个电子，故C正确；
    D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2）n
    C．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
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    回答下列问题：
    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3（填化学式）．
    （2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂Ⅰ是NaOH（填化学式），发生反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）滤渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）3（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
    B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

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