科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省邯郸市高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(12分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____,直到因加入一滴盐酸后,溶液由 色变为 色,并______为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_____mL,终点读数为_____mL,所用盐酸溶液的体积为_____mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(11分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_________ ____。
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是_______;仪器F的作用是_______。
(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是________ ___。
(4)实验室中备有以下常用试剂:
a.浓硫酸
b.酸性高锰酸钾溶液
c.品红溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液
e.氢氧化钠溶液
f.碱石灰
g.无水硫酸铜
h.五氧化二磷
i.无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中______,D中______,E中______。
②实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是_____。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。
(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知H—H键能为436 kJ·mol-1,H—N键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程式:
N2+3H22NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是
A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州省高二上第一半月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
炽热的炉膛内有反应:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-392 kJ·mol-1,
往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ·mol-1,
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282 kJ·mol-1,
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241 kJ·mol-1,
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时
A.既能使炉火更旺,又能节省燃料
B.虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料
C.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺
D.既不能使炉火更旺,又不能节省燃料
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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____ _,此法的最大缺点是_ ______。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__ __;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_ ____;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 ______。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:
①吸收塔中发生反应的化学方程式是____ ___。
②有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高。当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的简便方法是___ ____。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷(解析版) 题型:简答题
写出下列反应的离子方程式(每小题1分,共4分)
(1)铝与氢氧化钾浓溶液反应
(2)向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳
(3)向NaHSO 4 溶液中加入Ba(OH)2 使溶液呈中性
(4)过氧化钠与稀食盐水反应
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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去).下列说法不正确的是
A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe,则丁可能是Cl2
C.若丁是CO2,则甲可能为Mg
D.若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁葫芦岛一中高二上期初考试化学试卷 (解析版) 题型:选择题
在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
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