煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘,会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工后再燃烧,或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧,造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式 。
②以下是对硝酸型酸雨的评价,其中正确的是 (用序号填空)。
a.杀死水中的浮游生物,减少鱼类食物来源,破坏水生生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c.破坏臭氧层
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐,向植物提供氮肥
(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图,试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式________
___________________________________________________________________。
(3)脱硫以后,在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称) ,它对环境的负面影响是 。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是 。
(1)形成硝酸型酸雨,这说明煤燃烧生成了NO和NO2等氮氧化物,NO与O2反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性,但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价,而是对硝酸型酸雨的评价,该酸雨对臭氧层没有破坏作用。
(2)由图可知,脱硫使硫元素转化为CaSO4,最终产品是石膏CaSO4·2H2O。
(3)通过问题(2)的解答可知,在脱硫的同时生成了CO2,并且CO2与SO2以等物质的量代换。
(4)检验SO2的高效试剂是品红溶液,并且这里没有干扰因素。
答案:(1)①2NO+O2====2NO2,
3NO2+H2O====2HNO3+NO ②a、b、d
(2)CaCO3+SO2====CaSO3+CO2,
2CaSO3+O2====2CaSO4,
CaSO4+2H2O====CaSO4·2H2O
(3)二氧化碳 使温室效应加剧,导致全球气候变暖
(4)将气体通入品红溶液观察品红溶液是否褪色,品红褪色,说明废气中还含有SO2;品红溶液不褪色,说明废气中不含SO2
科目:高中化学 来源: 题型:
化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系:
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种。1HNMR谱(氢核磁共振谱)显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是 。
a.化合物A分子中含有联苯结构单元( )
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体
c.X与NaOH溶液反应,理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
d.化合物D能与Br2发生加成反应
(2)化合物C的结构简式是 ,
A→C的反应类型是 。
(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)
。
a.属于酯类 b.能发生银镜反应
(4)写出B→G反应的化学方程式 。
(5)写出E→F反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3+ + 3OH-Al(OH)3
B.a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b-c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
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科目:高中化学 来源: 题型:
取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: ,
反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 (填反应类型)。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这说明 ,
这种现象称为 。
②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 ,
原因是 。
③向其中滴入过量稀硫酸,现象是 ,
其原因是 。
④提纯此分散系常用的方法是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
下列推断不合理的是( )
A.向甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成
B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C.CO2可被循环利用
D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.装置①常用于实验室制取氨
B.装置②中X若为苯,可用于吸收氨气,并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是
选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 |
A | 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 | 煅烧石灰石制取生石灰 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶 | 用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液 |
C | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
D | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
为达到相应的实验目的,下列实验的设计或操作最合理的是( )
A.为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
C.为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小,可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值
D.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用甲基橙作指示剂,用标准盐酸溶液滴定
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科目:高中化学 来源: 题型:
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________
________________________________________________________________________。
(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=__________________,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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