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    【题目】下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：

    据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　)

    A. AlCl3在加热条件下能升华 B. SiCl4晶体属于原子晶体

    C. AlCl3晶体是典型的离子晶体 D. NaCl的晶格能比MgCl2小

    【答案】A

    【解析】A、观察AlCl3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点，所以可以升华，选项A正确；B、从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，熔点低，属于分子晶体的特征，选项B错误；C、AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，选项C错误；D、虽然Mg2＋比Na＋半径小，但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密，NaCl熔点更高，因此NaCl晶格能比MgCl2大，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

    （1）A的名称是________________，X的分子式为_____________。

    （2）B的核磁共振氢谱中所有峰的面积之比是________________。

    （3）有机物D中含氧官能团的名称是________________，④的反应类型为________________。

    （4）反应①的化学方程式为________________________________。

    （5）有机物F的结构简式为________________________________。

    （6）满足下列条件的C的同分异构体有_____种，任写出其中一种的结构简式_________。

    ①苯环上只有三个取代基；

    ②能与三氯化铁溶液反应显色；

    ③可以发生银镜反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =QkJ/mol(Q＞0)，则下列说法正确的是

    A. 2 molSO2(g)和1 mol O2(g)具有的能量小于2molSO3(g)具有的能量

    B. 2molSO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ的热量

    C. 2mol SO2(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJ

    D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热量QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

    (2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

    (3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

    (4)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

    (5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

    (6)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是

    A. X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是（m－n）

    C. X和Y处于同一周期 D. Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

    A. 用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃

    B. 用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸

    C. 用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

    D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是

    A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________；

    (2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________，B中应放置的溶液是________(填字母)；

    a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    (3)若装置C中盛有酸性KMnO4溶液，反应现象为_____________________，体现该气体的_____________（填“氧化性”或“还原性”）；

    (4)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_____________，其作用是___________；

    (5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是( )

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C. 原子半径：T>Q>R

    D. T的单质是两性物质

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