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    7．下列有关原理叙述正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水制氯气时，用铜片作阳极
    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

    分析 A．电解时若阳极为铜，则阳极铜失去电子生成铜离子，氯离子无法放电；
    B．电解精炼铜时阳极为粗铜，阴极为纯铜；
    C．原电池中负极失去电子被氧化，发生氧化反应；
    D．电镀时镀件为阴极，镀层金属为阳极．

    解答 解：A．金属作阳极失电子，溶液中的阴离子不放电，所以电解饱和食盐水制氯气时用铜作阳极，阳极上不能生成氯气，应该用惰性电极作阳极，故A错误；
    B．电解法精炼铜时，阳极失去电子发生氧化反应，则以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
    C．在原电池中，负极失去电子被氧化，则电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故C正确；
    D．在铁制品上镀银时，铁为镀件，银为镀层金属，则铁制品与电源阴极相连，银作阳极，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理的理解和应用，题目难度不大，涉及电解精炼铜、电镀、氯碱工业原理等知识，明确电解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y原子是原子半径最小的原子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（　　）
    A．XYB．XY2C．XY3D．XY4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

    （1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5
    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号）
    （5）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线，请标注平衡时c（CO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（CO32-）═2c（HCO3-）+c（H+）-c（OH-）
    B．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    C．向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    ①加热HgO制取Hg
    ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜
    ③电解熔融氯化铝制取铝
    ④电解饱和食盐水来制取金属钠
    ⑤不能利用铝热反应制取镁．
    A．②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程中能形成离子键的是（　　）
    A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应
    C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变
    C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O
    D．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子和块根里，能发生如图变化（ A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如B生成C的同时还有CO2生成 ）

    （1）B、D均含有的官能团名称是醛基
    （2）写出C到D所发生反应的化学方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）从A到F发生的反应类型有ABD
    A．氧化          B．酯化             C．加成           D．水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是铜
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

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