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将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图,回答下列问题:
(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)计算原合金中镁、铝的质量(请写出具体的计算过程,计算结果保留一位小数)
m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g
m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g
分析:由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.继续滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者质量之和为19.4g,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,到沉淀量开始进行,到沉淀量最小时,沉淀为Mg(OH)2,质量为11.6g,故到沉淀量最大,Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g,
由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3],n(Mg)=n[Mg(OH)2],再利用m=nM计算Al、Mg的质量.
解答:解:(1)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,其离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.继续滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,二者质量之和为19.4g,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,到沉淀量开始进行,到沉淀量最小时,沉淀为Mg(OH)2,质量为11.6g,故到沉淀量最大,Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g,由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3]=
7.8g
78g/mol
=0.1mol,所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=
11.6g
58g/mol
=0.2mol,所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g,
故答案为:m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g.
点评:本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算,以图象题的形式考查,题目难度中等,分析图象各阶段的发生的反应是解题关键,再利用守恒计算.
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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定质量的镁、铝合金,投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算:

①原合金中镁的质量为
4.8
4.8
g
②铝的质量为
2.7
2.7
g
③盐酸的物质的量浓度为
8
8
mol/L.

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(1)原合金中Mg、Al质量各是多少?

(2)盐酸的物质的量浓度。

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(1)原合金中镁的质量为__________g;

(2)铝的质量为__________g;

(3)盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1

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将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

求:(1)原合金中Mg、Al质量各是多少?

(2)盐酸的物质的量浓度。

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