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分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构)

A.15种 B.16种 C.17种 D.18种

 

B

【解析】

试题分析:与C5H12O(有8种同分异构体)的相对分子质量相同的一元羧酸的分子式为C4H8O2(有2种同分异构体),二者酯化反应生成的酯共有8×2=16种。

考点:本题考查有机化合物的同分异构体种类数的计算。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为(   )

A. +8QkJ·mol-1 B. +16Q kJ·mol-1 C. -8Q kJ·mol-1 D. -16Q kJ·mol-1

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)(1)肼(N2H4)又称联氨,在常温下是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O,放出19.5kJ热量(25℃时),表示N2H4燃烧热的热化学方程式是____________________________________________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式:__________________;负极的电极反应式:_______________。

(3)下图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是:_____________________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源,铜片质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关叙述正确的是( )

A.O和O中子数相同,质子数不同,互为同位素

B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更难断裂

C.Na2O晶体中存在离子键,是离子化合物

D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。

(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:

猜测1:白色不溶物可能为     

猜测2:白色不溶物可能为MgCO3

猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3]

(2)为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质),进行以下定性实验。请填写表中空白:

实验序号

实 验

实验现象

结 论

实验Ⅱ

将实验I中收集到的气体点燃

安静燃烧,火焰呈淡蓝色

气体成分为  ①

实验Ⅲ

将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量 ②

 

白色不溶物中含有MgCO3

实验Ⅳ

取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适

量  ④  稀溶液

产生白色沉淀,溶液红色变浅

溶液中存在CO32 -离子

(3)为进一步确定实验I中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。

①装置C的作用是 ;

②白色不溶物的化学式为         。

(4)根据以上(2)及(3)的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式

__________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

[化学——选修5:有机化学基础](15分)

某有机物A的水溶液显酸性,遇FeCl3溶液不显色,A分子结构中不含甲基,含苯环,苯环上的一氯代物只有两种, A和其他有机物存在如下图所示的转化关系:

 

已知: + NaOH R—H + Na2CO3

试回答下列问题:

(1)B化学式 ,G的化学名称是 。

(2)H→I反应类型为 ,J所含官能团的名称为 。

(3)写出H→L 反应的化学方程式 。

(4)A的结构简式 。

(5)F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有 种(不包括F),其中核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积比为1︰2的是 (写结构简式)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关电化学的说法正确的是

A.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液

B.电解精炼铜时阴极发生还原反应

C.用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中,加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度

D.铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极,内电路电子由铜极流向锌极

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有

A.7种 B.6种 C.5种 D.4种

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为 mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有 。

(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应: NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。

①配平上述反应的化学方程式;

②上述反应中还原产物是 。

③用单线桥表示该氧化还原反应 。

(4)S2O82-在一定条件下,可转变为S2O32-,写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式: 。

 

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