精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图: +H2O,
可能用到的有关数据如表:

相对分子质量

密度/(gcm3

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4 , b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g.
回答下列问题:
(1)装置b的名称是
(2)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 , 生成该物质的反应类型是
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并 , 在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口倒出”).
(4)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号).
A.蒸馏烧瓶
B.温度计
C.分液漏斗
D.锥形瓶
E.蒸发皿
(5)本实验所得到的环己烯产率是

【答案】
(1)直形冷凝管(或冷凝管)
(2);取代反应
(3)检漏;上口倒出
(4)CE
(5)73.2%
【解析】解:(1)依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置是直形冷凝管; 所以答案是:直形冷凝管(或冷凝管);(2)加热过程中,环己醇除可发生消去反应生成环己烯外,还可以发生取代反应,分子间发生脱水反应生成二环己醚,副产物的结构简式为
所以答案是: ;取代反应;(3)由于分液漏斗有活塞开关,故使用前需要检查是否漏液;分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出;
所以答案是:检漏;上口倒出;(4)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到分液漏斗和蒸发皿;
所以答案是:CE;(5)环己醇的物质的量= =0.2mol,根据C原子守恒知,理论上生成环己烯的物质的量也是0.2mol,其质量=0.2mol×82g/mol=16.4g,生成的本实验所得到的环己烯产率= =73.2%;
所以答案是:73.2%.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素和双氢青蒿素的结构式如图.从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法.下列有关说法不正确的是(
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素
C.青蒿素有青蒿的芳香气味,是芳香族化合物
D.用有机溶剂乙醚从青蒿中提取青蒿素,主要采用萃取的方法

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于非电解质的是

A. K2SO4 B. 铜丝 C. 干冰 D. 醋酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法:
① CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H2=-35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)+2H2O (g)=CO2 (g)+4H2(g) △H3=+165.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)也可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,如下图装置所示。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L时,负极电极反应为
②V=44.8L时,溶液中离子浓度大小关系为
(3)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3 , 放出46.1kJ的热量。
某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器
编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡的时间

达平衡时体系
能量的变化/kJ

N2

H2

NH3

1

4

0

t1 min

放出热量:36.88kJ

2

8

0

t2 min

放出热量:Q


①容器①中,0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=
②下列叙述正确的是 (填字母序号)。
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>73.76kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.平衡时,容器中N2的转化率:①<②
e.两容器达到平衡时所用时间t1>t2
(4)下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是
②上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是
③M点对应的H2转化率是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(  )

A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.将BaSO4放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质

BNaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质

C.氯化氢溶于水能导电,所以盐酸是电解质

D.固态的NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大,已知:

①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A;

②A、D同主族,B、C、E分处三个连续的主族,且最外层电子数依次增加;

③C是地壳中含量最多的元素,D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

请填写以下空白:

(1)单质B的电子式为____________,结构式为____________

(2)化合物D2C2的电子式为________________。用电子式表示D2C的形成过程:__________________________

(3)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_________________

(4)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】决定原子种类的微粒是(  )

A.中子B.质子

C.质子和中子D.质子、中子和电子

查看答案和解析>>

同步练习册答案