Question

13£®SO₂¡¢NO₂¡¢¿ÉÎüÈË¿ÅÁ£ÎïÊÇÎíö²µÄÖ÷Òª×é³É£®
£¨1£©SO₂¿ÉÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÀ´ÎüÊÕ£®ÏÖÓÐ0.4molSO₂£¬ÈôÓÃ200mL£¬3mol•L^-1NaOHÈÜÒº½«ÆäÍêÈ«ÎüÊÕ£¬Éú³ÉÎïΪNaHSO₃¡¢Na₂SO₃£¨Ìѧʽ£©£®¾­²â¶¨ËùµÃÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬ÔòÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ£ºc£¨Na⁺£©£¾c£¨SO₃^2-£©£¾c£¨HSO₃^-£©£¾c£¨H⁺£©£¾c£¨OH^-£©£®
£¨2£©CO¿ÉÖÆ×öȼÁϵç³Ø£¬ÒÔKOHÈÜÒº×÷µç½âÖÊ£¬ÏòÁ½¼«·Ö±ð³äÈëCOºÍ¿ÕÆø£¬¹¤×÷¹ý³ÌÖУ¬¸º¼«·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºCO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O£®
£¨3£©µªÑõ»¯ÎïºÍ̼Ñõ»¯ÎïÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ¿ɷ¢Éú·´Ó¦£º2CO+2NO$\stackrel{´ß»¯¼Á}{?}$N₂+2CO₂£¬ÔÚÌå»ýΪ0.5LµÄÃܱÕÈÝ»ýÖУ¬¼ÓÈë0.40molµÄCOºÍ0.40molµÄNO£¬·´Ó¦ÖÐN₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ±ä»¯Çé¿öÈçͼ1Ëùʾ£¬´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâʱ£¬COµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂʦԣ¨CO£©=0.05mol•L^-1•min^-1£®

£¨4£©ÓÃCO₂ºÏ³É¶þ¼×ÃѵĻ¯Ñ§·´Ó¦ÊÇ£º
2CO₂£¨g£©+6H₂£¨g£©¨TCH₃OCH₃£¨g£©+3H₂O£¨g£©¡÷H£¾0£®
ºÏ³É¶þ¼×ÃÑʱ£¬µ±ÇâÆøÓë¶þÑõ»¯Ì¼µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ4£º1£¬CO₂µÄת»¯ÂÊËæʱ¼äµÄ±ä»¯¹ØϵÈçͼ2Ëùʾ£®
¢ÙAµãµÄÄæ·´Ó¦ËÙÂʦÔÄ棨CO₂£©£¼BµãµÄÕý·´Ó¦ËÙÂÊΪ¦ÔÕý£¨CO₂£©£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡°£©£®
¢ÚÇâÆøµÄƽºâת»¯ÂÊΪ45%£®
£¨5£©Òº°±×÷ΪһÖÖDZÔÚµÄÇå½àÆû³µÈ¼ÁÏ£¬ËüÔÚ°²È«ÐÔ¡¢¼Û¸ñµÈ·½Ãæ½Ï»¯Ê¯È¼ÁϺÍÇâȼÁÏÓÐ׎ϴóµÄÓÅÊÆ£®°±ÔÚȼÉÕʵÑéÖÐÏà¹ØµÄ·´Ó¦ÓУº
4NH₃£¨g£©+3O₂£¨g£©=2N₂£¨g£©+6H₂O£¨1£©¡÷H₁    ¢Ù
4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©=4NO£¨g£©+6H₂O£¨1£©¡÷H₂    ¢Ú
4NH₃£¨g£©+6NO£¨g£©=5N₂£¨g£©+6H₂O£¨1£©¡÷H₃    ¢Û
Çëд³öÉÏÊöÈý¸ö·´Ó¦ÖС÷H₁¡¢¡÷H₂¡¢¡÷H₃ÈýÕßÖ®¼ä¹ØϵµÄ±í´ïʽ£¬¡÷H₁=$\frac{{3¡÷{H_2}+2¡÷{H_3}}}{5}$£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©NaOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.200L¡Á3mol•L^-1=0.6mol£¬n£¨SO₂£©=0.4mol£¬¸ù¾Ý2NaOH+SO₂¨TNa₂SO₃+H₂O¿ÉÖª¶þÑõ»¯Áò¹ýÁ¿£¬¹ýÁ¿²¿·ÖµÄ¶þÑõ»¯ÁòÔÙ·¢Éú·´Ó¦Na₂SO₃+H₂O+SO₂¨T2NaHSO₃£¬ÒÀ¾Ý·½³Ìʽ½øÐмÆËãÈÜÒºÖÐÈÜÖÊ×é³É£»
£¨2£©¼îÐÔÌõ¼þÏÂCOÔÚ¸º¼«·ÅµçÉú³ÉCO₃^2-£»
£¨3£©Í¼Ïó¿ÉÖª·´Ó¦´ó´óµÄƽºâ״̬£¬Éú³ÉµªÆøŨ¶ÈΪ0.10mol/L£¬ÒÀ¾ÝV=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$¼ÆË㵪Æø·´Ó¦ËÙÂÊ£¬·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§·½³Ìʽ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È¼ÆËãµÃµ½Ò»Ñõ»¯Ì¼±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£»
£¨4£©¢ÙÓÉCO₂µÄת»¯ÂÊËæʱ¼ä±ä»¯Í¼¿ÉÖªÔÚAµãʱ·´Ó¦»¹Î´´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬·´Ó¦ÈÔ½«¼ÌÐøÕýÏò½øÐУ»
¢ÚÉèCO₂µÄ³õʼÎïÖʵÄÁ¿Îªa£¬ÔòH₂µÄ³õʼÎïÖʵÄÁ¿Îª4a£¬ÓÉͼ¿ÉÖª£¬CO₂µÄת»¯ÂÊΪ60%£¬¹Êת»¯µÄ¶þÑõ»¯Ì¼Îª0.6a£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ¼ÆËãת»¯µÄÇâÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬ÔÙ¸ù¾Ýת»¯Âʶ¨Òå¼ÆË㣻
£¨5£©ÒÀ¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽºÍ¸Ç˹¶¨ÂɼÆËãµÃµ½ËùÐèÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬ÀûÓã¨3¡Á¢Ú+2¡Á¢Û£©¡Á$\frac{1}{5}$µÃµ½£®

½â´ð ½â£º£¨1£©Éè·´Ó¦Éú³ÉÑÇÁòËáÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿Îªx£¬ÏûºÄ¶þÑõ»¯ÁòµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªy£¬
2NaOH+SO₂¨TNa₂SO₃+H₂O
  2    1     1
0.6mol  y    x
½âµÃ£ºx=0.3mol y=0.3mol
¸ù¾ÝÉÏÊö¼ÆËã¿ÉÒÔÖªµÀ£¬¶þÑõ»¯ÁòÊǹýÁ¿µÄ£¬Ê£ÓàµÄ¶þÑõ»¯ÁòµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª£º0.4mol-0.3mol=0.1mol
ËùÒÔ¶þÑõ»¯Áò»áºÍÉú³ÉµÄÑÇÁòËáÄƼÌÐø·´Ó¦£¬
ÉèÏûºÄÑÇÁòËáÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿Îªa£¬Éú³ÉÑÇÁòËáÇâÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿Îªb
Na₂SO₃+H₂O+SO₂¨T2NaHSO₃
 1          1     2
 a        0.1mol  b
a=0.1mol£¬b=0.2mol
ÈÜÒºÖк¬ÓÐNaHSO₃ÎïÖʵÄÁ¿Îª0.2mol£¬Na₂SO₃£»ÎïÖʵÄÁ¿Îª0.2mol
¾­²â¶¨ËùµÃÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬ËµÃ÷ ÑÇÁòËáÇâ¸ùÀë×ÓµçÀë´óÓÚÑÇÁòËá¸ùÀë×ÓË®½â£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óСΪ£ºc£¨Na⁺£©£¾c£¨SO₃^2-£©£¾c£¨HSO₃^-£©£¾c£¨H⁺£©£¾c£¨OH^-£©£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºNaHSO₃¡¢Na₂SO₃£»c£¨Na⁺£©£¾c£¨SO₃^2-£©£¾c£¨HSO₃^-£©£¾c£¨H⁺£©£¾c£¨OH^-£©£»
£¨2£©Ô­µç³ØÖУ¬¸º¼«ÉÏCOʧµç×ÓºÍÇâÑõ¸ùÀë×Ó·´Ó¦Éú³ÉCO₃^2-£¬ËùÒԵ缫·´Ó¦Ê½Îª£ºCO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O£»
£¨3£©Í¼Ïó¿ÉÖª·´Ó¦´ó´óµÄƽºâ״̬£¬Éú³ÉµªÆøŨ¶ÈΪ0.10mol/L£¬ÒÀ¾ÝV=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$¼ÆË㵪Æø·´Ó¦ËÙÂÊ=$\frac{0.10mol/L}{4min}$=0.025mol/£¨L•min£©£¬·´Ó¦ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§·½³Ìʽ¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È¼ÆËãµÃµ½Ò»Ñõ»¯Ì¼±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊV£¨CO£©=2V£¨N₂£©=2¡Á0.025mol/£¨L•min£©=0.05mol•L^-1•min^-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.05mol•L^-1•min^-1£»
£¨4£©2CO₂£¨g£©+6H₂£¨g£©¨TCH₃OCH₃£¨g£©+3H₂O£¨g£©¡÷H£¾0£®
¢ÙÓÉCO₂µÄת»¯ÂÊËæʱ¼ä±ä»¯Í¼¿ÉÖªÔÚAµãʱ·´Ó¦»¹Î´´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬·´Ó¦ÈÔ½«¼ÌÐøÕýÏò½øÐУ¬¹Êv_Ä棨CO₂£©Ð¡ÓÚBµãƽºâʱµÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»
¢ÚÉèCO₂µÄ³õʼÎïÖʵÄÁ¿Îªa£¬ÔòH₂µÄ³õʼÎïÖʵÄÁ¿Îª4a£¬ÓÉͼ¿ÉÖª£¬CO₂µÄת»¯ÂÊΪ60%£¬¹Êת»¯µÄ¶þÑõ»¯Ì¼Îªa¡Á60%=0.6a£¬¸ù¾Ý·½³Ìʽ¿ÉÖª£¬×ª»¯µÄH₂µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.6a¡Á$\frac{6}{2}$=1.8a£¬¹Êƽºâʱ°±ÆøµÄת»¯Âʶ¨Îª$\frac{1.8a}{4a}$¡Á100%=45%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º45%£»
£¨5£©4NH₃£¨g£©+3O₂£¨g£©=2N₂£¨g£©+6H₂O£¨1£©¡÷H₁  ¢Ù
4NH₃£¨g£©+5O₂£¨g£©=4NO£¨g£©+6H₂O£¨1£©¡÷H₂    ¢Ú
4NH₃£¨g£©+6NO£¨g£©=5N₂£¨g£©+6H₂O£¨1£©¡÷H₃    ¢Û
ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂɼÆË㣨3¡Á¢Ú+2¡Á¢Û£©¡Á$\frac{1}{5}$µÃ4NH₃£¨g£©+3O₂£¨g£©=2N₂£¨g£©+6H₂O£¨1£©¡÷H₁=$\frac{{3¡÷{H_2}+2¡÷{H_3}}}{5}$£»
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{{3¡÷{H_2}+2¡÷{H_3}}}{5}$£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁË»¯Ñ§·´Ó¦²úÎïµÄ¼ÆËã·ÖÎöÅжϣ¬Ô­µç³Øµç¼«·´Ó¦Êéд·½·¨£¬»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ¡¢¸Ç˹¶¨ÂɵļÆËãÓ¦Óã¬ÕÆÎÕ»ù´¡Êǹؼü£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®