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     将6.4 g金属铜放入10.9 mL 98％ 硫酸（密度为1.84 g / cm3 ）中，加热反应后产生气体的质量为（      ）

    A．等于6.4 g            B．小于6.4 g

    C．大于6.4 g            D．不能确定

     

     B

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省协作体高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

    Ⅰ.铬化学丰富多彩.

    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。 与铜相比，其金属活泼性?????? （填“强”或“弱”）；

    ⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是?????????????????????????? ；

    ⑶工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为??????????? mol/L。

    Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。

    请回答下列问题：

    （1）A的电子式为???????? D的化学式?????????? ，C溶液的名称是??????????????????? 。

    （2）反应①的化学方程式为?????????????????????????????? ；

    反应③的离子方程式为?????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东济宁市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

    I.测定铁的质量分数：

    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根

    导管，然后________________________________________，则证明装置的气密性良好。

    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________（写表达式）。

    （3）装置C中反应的离子方程式为________________________________________。

    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________.

    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分

    数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。

    Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质：

    （6）往A中滴加足量的滚硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

    _____________________________________________________________________。

    （7）将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________

    _______________________，反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
    (1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
    ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式___________________；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是
     ______________。
    ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl， HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式__________________
    (2)测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
    步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
    步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
    步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
    步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
    步骤5：__________________；
    步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
    请完成实验步骤5。
    (3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0 g
    CuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：
    在110℃时所得固体的成分为___________；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为________。（填字母）
    A．0 mol B．0.1 mol C．0. 125 mol D．大于0.125 mol

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    科目：高中化学 来源：重庆一中2012级高一2010年4月月考 题型：单选题

     将6.4 g金属铜放入10.9 mL 98％ 硫酸（密度为1.84 g / cm3 ）中，加热反应后产生气体的质量为（      ）

    A．等于6.4 g             B．小于6.4 g

    C．大于6.4 g             D．不能确定

     

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