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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 3.6 g D2O中含有的中子数为2NA

    B. 10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    C. 标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1NA

    D. KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】A. D2O的摩尔质量为20g/mol，D2O分子含有10个中子，3.6 g 即0.18molD2O中含有的中子数为1.8NA，故A错误；B. C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol，10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有0.5mol气体，含有的分子数为0.5NA，故B正确；C. 标准状况下，HF呈液态，2.24L HF的物质的量大于0.1mol，其中含有的分子数大于0.1NA，故C错误；D. KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移电子1mol，转移的电子数为NA，故D错误。故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用Li+交换膜。对该电池充电时， 阳极的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。下列有关该电池的说法中，正确的是

    A. 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料

    B. 放电时，电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极

    C. 放电时发生的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

    D. 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

    A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

    C. 14 gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有以下物质：a．NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3

    请回答下列问题（填写相应的字母）：

    ①以上物质中能导电的是________　。

    ②以上物质中属于电解质的是________。

    ③以上物质中属于非电解质的是________。

    （2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是________（填写序号）。

    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　

    ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　

    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物　

    ④金属氧化物都是碱性氧化物　

    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　

    ⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物　

    ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离)，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是

    A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

    ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

    ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

    ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线

    A.①④B.①③C.②③D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

    B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

    D.已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是

    A.正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放电时CO32－向负极移动

    C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD.氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

    实验序号

    实验温度/K

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液(含硫酸)

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    6

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t1

    (1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝____，T1＝___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    (2)C组实验中溶液褪色时间t1____(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

    (3)写出相应反应的离子方程式_____。

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