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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B．1mol O2所占的体积为22.4L
    C．1mol任何气体所含的分子个数都是相同的
    D．相同质量的N2和CO占有相同的体积

    分析 A．标准状况下水为液体；
    B．气体存在的条件未知；
    C．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$判断；
    D．气体存在的条件未知．

    解答 解：A．标准状况下水为液体，1mol水的体积约为18mL，故A错误；
    B．气体存在的条件未知，不能确定体积，故B错误；
    C．由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，1mol任何气体所含的分子个数都是相同的，故C正确；
    D．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知一种C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一种C（OH-）=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（　　）
    A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
    B．生成了一种强碱弱酸盐
    C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
    D．等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白：
    （1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
    ①X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
    ②写出实验室制备Y2H4的化学方程式CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G$→_{△}^{催化剂}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）
    ①上述反应式中的G不可能是B（填标号）．
    A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH
    ②25℃时，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{（0.5a-0.01）}$（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．MOH的碱性强于ROH的碱性
    B．ROH的电离程度：b点大于a点
    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
    D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子最外层的电子排布图是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．1.0 mol．L-l的NaAl02溶液和2.5 mol．L-l的盐酸等体积混合：2AlO${\;}_{2}^{-}$+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    B．铜溶于0.5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G（填字母）．

    （2）恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲酸铵 2NH3（g）+CO2（g）  NH2COONH4（s）（假设固体试样体积忽略不计）．若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是BC（填字母）．
    A．υ（NH3）=2υ（CO2）     B．密闭容器中总压强不变    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （3）铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2ONH3•H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度（即上述反应中中NH4Cl的转化率）产生影响．某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100　mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）．
    设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V（溶液）表示所配制NH4Cl溶液的体积．
    物理量
    实验序号    		V（溶液）/mLNH4Cl/g温度/℃pH…
    1100mT1…
    2100mT2…
    31002mT2…
    请分析，实验1、2的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究NH4Cl浓度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求填空
    Ⅰ． 现有如下各化合物：a．酒精 b．石墨  c．氢氧化钡  d．氨水 e．高氯酸 f．氢氧化铜固体  g．硫酸氢钾    h．铜  请用以上物质的序号填写下列空白
    （1）属于非电解质的是a
    （2）属于强电解质且其水溶液能导电的是c、e、g
    （3）既不是电解质，又不是非电解质的是b、d、h
    Ⅱ．一定温度下有：a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸．
    （4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的大小顺序是b＞a=c
    （5）相同pH的三种酸，与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积大小顺序是c＞a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．从化合价分析下列粒子的性质：Fe3+，Fe2+，Al3+，H+，S，Cl-．
    只有氧化性的是Fe3+、Al3+、H+；
    只有还原性的是Cl-；
    兼有氧化性和还原性的是Fe2+、S．

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