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    4．下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A．正戊烷和2-甲基丁烷B．甲苯和二甲苯
    C．C6H5OH和C6H5CH2OHD．甲醇和乙二醇

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．

    解答 解：A．正戊烷和2-甲基丁烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A错误；
    B．甲苯和二甲苯，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
    C．苯酚和苯甲醇，羟基所连的位置不同，属于不同的物质，故C错误；
    D．甲醇和乙二醇含有官能团的个数不同，不是同系物，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同位素、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．二次电池的放电与充电属于可逆反应
    B．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
    C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    D．在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．
    试回答下列问题：
    （1）A元素的同位素有1H、2H、3H（写原子符号）
    （2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（用离子符号表示）
    （4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱H2O比H2S稳定（举一例）
    （5）下列有关G的说法不正确的是ABD
    A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
    B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取
    D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
    （6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．请写出t2时反应的总的化学方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（　　）
    A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
    C．v（C）=0.01mol/（L•s）D．v（D）=0.1mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：
    仪器：试管；胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
    药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
    （3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈橙红色
    ②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈紫红色
    （4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
    （5）问题和讨论：
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
    ②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强HF的稳定性强于HCl；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（　　）
    A．6%B．16%C．37%D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去．
    需加入的试剂分离方法
    乙烷（乙烯）
    乙醇（水）
    苯（苯酚）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理不合理说明理由：因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
    （4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液（其他答案合理也可），离子方程式为Cl2+H2S=S+2H++2Cl-．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸钠溶液，观察到C中溶液的现象为出现白色胶状物质．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA
    B．25℃时，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
    C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
    D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA

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