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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．CH4分子的球棍模型：B．乙醇的结构式：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．溴乙烷的键线式：

    分析 A．根据甲烷的球棍模型与比例模型进行判断；
    B．CH3CH2OH为结构简式，结构式需要用短线代替所有的共用电子对；
    C．乙烯分子式为C2H4，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略；
    D．键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出．

    解答 解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故A错误；
    B．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，结构式为，故B错误；
    C．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，其结构式为，结构简式为CH2=CH2，故C错误；
    D．溴乙烷的结构简式：C2H5Br，键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，溴原子需标出，所以溴乙烷的键线式：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，注意掌握球棍模型、结构式、结构简式、键线式等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．执行“限塑令”主要是为了节约资源
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
    D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以淀粉或者乙烯为原料均可合成乙酸乙酯等很多的化工产品，其合成路线如图1所示：

    已知：R-CHO$\stackrel{O_{2}，△}{→}$R-COOH
    （1）A的分子式为C6H12O6C试剂是新制Cu（OH）2悬浊液．加B溶液的作用为中和H2SO4．
    （2）反应⑥的反应类型为加成反应，E物质的官能团名称为羧基，F为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
    （3）写出反应③和⑤的化学反应方程式
    ③
    ⑤C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：CH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
    工艺二：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采
    用工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
    （5）实验室制备乙酸乙酯中使用了浓硫酸，为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图2所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中
    试剂    		有机层的
    厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol•L-1 浓硫酸饱和Na2CO3
    溶液    		3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol•L-1 H2SO40.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L-1．
    ②分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含Fe（OH）3和（NH4）2SO4（填化学式）．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100mL  1mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是100ml容量瓶、胶头滴管．
    （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
    A．步骤③所加氨水量不足    B．步骤④洗涤不充分    C．步骤④灼烧不充分
    （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}$%（用含字母的代数式表示）．
    （7）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）n]m取一定质量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．计算求出聚合硫酸铁样品中a：b的比值． （已知：Cr2O72一十6Fe2+十14H+═2Cr3+十6Fe3+十7H2O）（无计算过程不给分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施一定能使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．减少生成物的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．C3H6和C4H8一定是同系物B．D和T是同素异形体
    C．C2H6和C10H22一定是同系物D．金刚石和石墨是同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图1是一套实验室制取乙烯验证乙烯具有还原性的实验装置，请回答：
    （1）烧瓶内发生的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）如何检查装置气密性加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一小段水柱上升，说明装置气密性良好；
    （3）能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，装置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；若无甲装置，是否能证明乙烯具有还原性，简述其理由：不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （4）有人设计了实验如图2确认上述混合气体中有乙烯和SO2．
      各装置盛放的试剂是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
    A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
    B．能与乙醇发生酯化反应
    C．1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
    D．1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：
    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（选填序号）．
    A．SO42-　　B．NO3-C．Cl-  　D．CO32-
    （2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    （3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气11.2L．

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