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【题目】下列选项中关于物质的性质和用途的说法均正确且有因果关系的是

选项

性质

用途

A

溴化银有感光性

用于变色玻璃

B

新制氯水显酸性

漂白有色布条

C

浓硫酸有强氧化性

干燥剂

D

氨气是碱性气体

液氨作制冷剂

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.溴化银用于制变色玻璃,是因AgBr有感光性,见光易分解,故A正确;B.漂白有色布条,是因为新制氯水中含有HClO有强氧化性,故B错误;C.浓硫酸作干燥剂,是因浓硫酸有吸水性,故C错误;D.液氨作制冷剂,是因氨气沸点低易液化,故D错误;答案为A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②若反应进行到状态D时,v________(填“>”“<”或“=”)v

(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

A.使用更高效的催化剂

B.升高温度

C.及时分离出氨气

D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下,2 L的密闭容器中发生合成氨的反应,图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10 min内该反应的平均速率v(H2)=________。从第11 min起,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。

sabatior反应:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应:2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

(1)将原料气按nCO2∶nH2=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为A kJ/mol、BkJ/mol, H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ/mol。计算Sabatier反应的△H=___kJ/mol。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是________

③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算式为________。(不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化效率的是______(填标号)。

A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积

C.反应器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

(3) 一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

在250℃,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molH2和0.04molCO2发生Bosch 反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

①若反应起始和平衡时温度相同(均为250℃),测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线a所示,则△H___ 0(填“>”“<”或“不确定”) ;若其它条件相同,仅改变某一条件时,测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I 曲线b所示,则改变的条件是______________

②图II是甲、乙两同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系,其中正确的曲线是____________(填“甲”或“乙”):m值为____________

③Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向浓度相等、体积均为50 mLAB两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL

(1)NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是①________________________________

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L1的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)

B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________________

③原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是:

A.“吸入”CO2时,钠箔为正极

B.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动

C.“吸入”CO2时的正极反应:4Na+ + 3CO2 + 4e= 2Na2CO3 + C

D.标准状况下,每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4 7H2O),重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题:

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价,则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2可写成__________

(3)煅烧铬铁矿时,矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4,反应的化学方程式如下:

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________

②为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是_________________(填一种即可)。

⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如:

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________

②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是:_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L1Na2S溶液中:c(OH)= c(H2S) + c(HS)

B. 0.1mol·L1 CH3COONH4溶液中:c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO) +c(CH3COOH)

C. 0.1mol·L1pH=6NaHSO3溶液中:c(Na+) >c(HSO) >c(SO)>c(H2SO3)

D. 0.1mol·L1Na2CO3溶液与0.1mol·L1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:c(CO) >c(HCO3) >c(OH) >c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)写出图中标序号的对应仪器名称:②_________________,③_______________。仪器②中水流方向为___________(填“上进下出”或 “下进上出”)

(2)选择合适的实验方法分离下列混合物,用代表整套装置的字母填空;

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____________

②分离饱和食盐水与沙子的混合物,选择装置____________

③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水,选择装置____________

④分离乙醇和水的混合物,选择装置________

⑤分离汽油和水的混合物,选择装置____________

(3)分离碘和水的混合物,可选择下列哪种试剂?_______(填序号),所用分离方法为________

A.四氯化碳 B.乙醇 C.蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是

①20 g D2O含有的电子数为10NA

②含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

④ 在标准状况下22.4 L SO3的物质的量为1mol

⑤25℃时,pH=12的l.0LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

⑥常温下,5.6 L NO和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

⑦l mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

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