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    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．相对分子质量相同的物质是同种物质
    B．分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物
    C．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
    D．符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物

    分析 A、组成和结构都相同的物质为同一物质；
    B、同系物的结构必须相似；
    C、同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物；
    D、符合通式CnH2n+2的不同烃除了是同系物，还可能为同分异构体．

    解答 解：A、相对分子质量相同的物质不一定是同种物质，如一氧化碳和氮气，故A错误；
    B、结构相似，分子组成相差若干个CH2的两种有机物才能互为同系物，如苯酚和苯甲醇，分子组成上相差一个CH2原子团，但不是同系物，故B错误；
    C、分子式相同的不同有机物，满足具有相同分子式、不同结构，一定是同分异构体，故C正确；
    D、符合通式CnH2n+2的不同烃除了是同系物，还可能为同分异构体，故正丁烷和异丁烷，均是符合通式CnH2n+2的不同烃，但不是同系物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，明确同系物、同分异构体、同种物质等概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
    某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性．它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O→SO42-+2H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI
    C．H2O2+2H++SO42-→SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-→2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物 （，常用于汽水、糖果的添加剂．
    （1）分子中官能团的名称是羧基、碳碳双键，羟基
    （2）写出与Na反应的化学方程式：3HOOCCH（ONa）CH=CHCOOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH=CHCOONa+3H2↑
    （3）写出与NaHCO3反应的化学方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2NaHCO3→NaOOCCH（OH）CH=CHCOONa+2CO2↑+2H2O
    （4）写出与乙醇完全酯化反应的化学方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CHOOCCH（OH）CH=CHCOOCH2CH3+2H2O
    （5）请选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，并写出实验方法和现象：取少量该有机物加入适当溴水，使碳碳双键完全反应，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明含有醇羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说怯错误的是（　　）
    A．18g冰的晶体中含有氢键的数目为2NA
    B．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NA
    C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中舍有氧原子的数目为2NA
    D．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在0.1molH2中，含有0.2molH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是（　　）
    编号 金属（粉末状） （mol） 酸的浓度及体积 反应温度（℃） 
    AMg，0.1 5 mol•L-1 硝酸 10mL 60
    BMg，0.13 mol•L-1 盐酸 10mL 60
    C Fe，0.13 mol•L-1 盐酸 100mL60
    DMg，0.12 mol•L-1 硫酸 5mL60
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+的产物是Fe2+、SO42-（填离子符号），参加反应的SO2和 Fe3+的物质的量之比是1：2．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3　         B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧　         D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大气
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF（填序号）．
    A．蒸发皿   　B．石棉网    C．漏斗　　D．烧杯     E．玻璃棒    F． 坩埚
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
    B．SO2具有还原性，可用作漂白剂
    C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂

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