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    2．9gH2O含有的分子数是多少？电子数是多少？

    分析 n=$\frac{m}{M}$、N=nNA，1个水分子中含10个电子，以此计算．

    解答 解：9gH2O含有的分子数是$\frac{9g}{18g/mol}$×NA=3.01×1023（或0.5NA），
    含电子数为$\frac{9g}{18g/mol}$×NA×10=5NA，
    答：9gH2O含有的分子数是0.5NA，电子数是5NA．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．反应A（g）+3B （g）?2C（g）的能量变化如图所示，结合图象分析下列说法，其中正确的是（　　）
    A．若升高温度，则平衡常数增大
    B．该反应的焓变为b-a
    C．达到平衡后，增大压强，平衡逆移
    D．催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能

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    13．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）
    A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
    B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
    C．用铁和盐酸反应放出氢气
    D．由热电站提供电力电解水产生氢

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    10．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是（　　）
    A．pH=0的NaHSO4溶液B．0.04 mol•L-1 硫酸
    C．0.5 mol•L-1 盐酸D．0.05 mol•L-1硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．HNO3的摩尔质量是63g
    B．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol
    C．摩尔质量等于物质的相对原子（分子）质量
    D．摩尔质量就是物质相对原子（分子）质量的6.02×1023倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
    ①请据此将反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-3e-=Fe3+；还原反应为4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
    ②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，则还原反应的半反应可写为：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
    （2）已知，氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2，将少量氯气通入FeI2溶液中，主要反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，继续通入氯气还会发生氯气氧化Fe2+的反应，此离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，当水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的时候，下列离子一定不能存在的是（　　）
    A．Cu2+B．CO32-C．Na+D．HSO3-

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    11．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
    B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液
    C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

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    12．下列各组变化中，前者一定包括后者的是（　　）
    A．物理变化、化学变化B．氧化还原反应、复分解反应
    C．氧化还原反应、置换反应D．复分解反应、化合反应

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