练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铜属于不活泼金属，但却能被FeCl3溶液腐蚀，请写出其离子反应方程式
     
    将一块铜合金用某种过量的强酸完全溶解后，再滴入NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合图中信息推断该合金中除铜外一定含有
     
    （选填Fe、Ni、Mg）．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，+2价铁会氧化为+3价铁，会在3.4前出现沉淀，pH=3.4时开始出现沉淀为Al（OH）3，pH=8.0时过滤沉淀为Ni（OH）2，因此该铜合金中还含Al、Ni．
    解答： 解：氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    +2价铁会氧化为+3价铁，会在3.4前出现沉淀，由图可知，结合题中信息可知开始出现沉淀为Al（OH）3、pH=8.0时过滤沉淀Ni（OH）2，因此该铜合金中还含Al、Ni，
    故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Ni．
    点评：本题考查铝单质及其化合物性质、图象判断等，难度中等，综合性较大，需要学生具有扎实的基础．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH的摩尔质量为
     
    ，1.204×1023个NaOH分子物质的量为
     
    ，需要
     
    g HCl，能与这些NaOH完全反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层．下面是一种合成该有机物的路线：

    已知：
    请回答：
    （1）反应①是加聚反应，B的结构简式是
     
    ．B中的官能团的名称为
     

    （2）反应②的反应方程式是
     
    ；反应类型是
     
    ．
    （3）E的分子式为C7H8O，E的名称是
     
    ，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ①能与浓溴水反应产生白色沉淀    ②核磁共振氢谱有4种峰
    （4）能发生银镜反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）A的结构简式是
     
    ，关于A的性质下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．存在顺反异构
    b．是通过加聚反应生成
    c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
    d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把7.4g Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1．若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（　　）
    A、3.18 g
    B、2.21 g
    C、5.28 g
    D、4.22 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/LH2A与NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合液体：：①Na2A与HCl；②NaHA与NaOH；③NaOH与NH4Cl；④Na2A与NaHA；⑤Na2A与NaOH；⑥NaHA与HCl．分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合，下列各组离子浓度大小排序．
    （1）c（H+）
     

    （2）pH
     

    （3）c（A）2-
     

    （4）c（H2A）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，制得纯净的气体，往往需要对气体进行干燥，某同学用如图所示装置干燥铁粉与水蒸气在高温条件下反应所得的H2，在干燥管中加入CaO固体，干燥后的H2点不燃，通过测定，发现是CaO固体变质导致的．
    （1）在干燥时，干燥管中气体进出口方向为
     
    （填“A→B”或“B→A”），若改为U形管干燥气体，管内应该装入
     
    （填“固体”或“液体”）干燥剂．
    （2）请推测：CaO固体变质可能是含有
     
    、
     
    杂质（填化学式）．
    （3）若要CaO固体仅含一种杂质，该杂质不溶于水，用
     
    法可以除去该杂质，反应的化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁有多种用途：
    ①氯化铁做净水剂．请用离子方程式表示其原理
     
    ；
    ②工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜印刷线路板．这是利用了FeCl3较强的
     
    性．
    （2）吸收剂X的化学式为
     
    ．为检验吸收剂是否已完全转化为FeCl3溶液，有人设计用酸性高锰酸钾溶液，但很快被否定，理由是（用离子方程式表示）
     
    ．正确的检验方法是：取少量待测液，加入
     
    （写化学式）溶液，若无深蓝色沉淀产生，则证明转化完全．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为
     
    ．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，请根据相关反应原理分析反应能发生的原因
     
    ．
    （5）将粗K2FeO4产品经重结晶、过滤、
     
    、
     
    ，即得较纯净的K2FeO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组物质中，两种分子中不具有相同核外电子总数的是：
    A、H2O2和CH3OH
    B、H2O和CH4
    C、NHO2和HClO
    D、H2S和F2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    298K时，某容积固定为1L的密闭容器中加入0.5mol A发生如下可逆反应：A（g）═2B（g）△H=a kJ?mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图．
    试回答下列问题：
    （1）已知298K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    （2）该反应的平衡常数表达式为 K=
     
    ．
    （3）若298K时B的平衡浓度为
     
    323K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍．且达到平衡所需时间为298K时的
    1
    6
    ．该反应中△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）若反应在298K 进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时B的转化率为
     
    （填序号）．
    A．等于60%       B．等于40%        C．小于40%       D．介于40%～60%之间．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案