分析 Ⅰ、(1)2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池中,金属铜X是负极,银是正极,根据原电池的工作原理来回答;
(2)以铅蓄电池做电源,以Cu和Ag作电极,Ag连接铅蓄电池的负极,所以Ag是阴极,Cu是阳极,根据电解池的工作原理来回答;
Ⅱ、Zn、Pt和电解质溶液构成原电池,Zn作负极、Pt作正极,正极上氧气得电子发生还原反应生成水,据此分析解答.
解答 解:Ⅰ、(1)2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池中,金属铜X是负极,银是正极,银电极上的电极反应为Ag++e-=Ag,故答案为:Ag++e-=Ag;
(2)以铅蓄电池做电源,以Cu和Ag作电极,Ag连接铅蓄电池的负极,所以Ag是阴极,X电极Cu是阳极,电解一定浓度的CuSO4溶液,则阳极上发生反应:Cu-2e-=Cu2+,
阴极上发生反应:Cu2++2e-=Cu,电解一段时间后溶液的pH不变,故答案为:Cu-2e-=Cu2+;不变;
Ⅱ、Zn、Pt和电解质溶液构成原电池,Zn作负极、Pt作正极,电解质溶液呈酸性,正极上氧气得电子发生还原反应生成水,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,
负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,
故答案为:Pt;O2+4e-+4H+=2H2O.
点评 本题考查了原电池、电解池的工作原理,涉及电极和电解质的判断、电极方程式的书写等,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
B. | 浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O | |
C. | 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O | |
D. | 向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | FeO42- 只做氧化剂 | |
B. | O2是还原产物 | |
C. | □处对应的物质是H2O | |
D. | 若10 mol H+参加反应,转移的电子的物质的量是10 mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.0mol•L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42- | |
B. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-10的溶液:S2-、NO3-、Cl-、Na+ | |
C. | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
D. | 由水电离出来的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液:Na+、SO42-、S2-、HCO3- |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3COOH在水中电离:CH3COOH═H++CH3COO- | |
B. | Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32-+H+═HCO3ˉ | |
C. | 大理石中加入稀盐酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | MgC12溶液与过量氨水反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A溶液中溶质的成分为FeCl2 | B. | X为Cl2并且在阴极上生成的 | ||
C. | 废气中的H2S最终转化为S和H2 | D. | 只有流程①为氧化还原反应 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com