A. | a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-) | B. | b点:5c(Cl-)>4c( HCO3-)+4c(CO32-) | ||
C. | c点:c( OH -)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | D. | d点:c(H+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(OH -) |
分析 A.a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol,反应生成0.00125molNaHCO3,剩余0.00125molNa2CO3,从盐类的水解程度的角度分析;
B.溶液中存在物料守恒,从物料守恒的角度分析;
C.c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,恰好完全反应生成NaHCO3;
D.溶液中满足电荷守恒,根据电荷守恒的角度分析.
解答 解:A.a点时n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol,反应生成0.00125molNaHCO3,剩余0.00125molNa2CO3,由于水解程度大于电离程度,则c(HCO3-)>c(CO32-),故A错误;
B.b点时n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol,由物料守恒可知:5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3),则5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-),故B正确;
C.c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,恰好完全反应生成NaHCO3,由于HCO3-水解程度较弱,则有c(HCO3-)>c(OH-),故C错误;
D.d点时加入盐酸0.005mol,溶液中溶由反应生成的CO2,溶液存在电荷守恒,存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-),由于c(Na+)=c(Cl-),则 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故D错误;
故选B.
点评 本题综合考查离子浓度的大小比较,题目难度较大,本题注意分析反应物的物质的量之间的关系,判断反应的程度以及溶液的主要成分,结合盐类水解的原理解答.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 相对分子质量相同,组成元素也相同的化合物一定是同分异构体 | |
B. | 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物 | |
C. | 两种物质的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则两者一定是同分异构体 | |
D. | 分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2- | B. | SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ | ||
C. | Cl-、SO32-、Na+、K+ | D. | Na+、K+、ClO-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3OH | B. | HCHO | C. | HO-CH2CH2-OH | D. | HCOOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/S | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(NO)(×10-4mol•L-1) | 10.0 | 4.05 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
C(CO) (×10-3mol•L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 四种元素中原子半径最大的为Z | |
B. | Y、Z、M的氢化物中,M的氢化物最稳定 | |
C. | 四种元素最多可形成两种盐 | |
D. | 由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
含量/mg•L-1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
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