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    有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH），关于此电池，下列说法中正确的是

    A．该电池Zn为负极，发生还原反应

    B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O＝MnO（OH）＋OH－

    C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

    D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

    B

    【解析】

    试题分析：A、原电池中金属锌做负极，发生氧化反应，所以不选A；B、二氧化锰在正极反应，正确，选B；C、放电时，外电路电子从锌流向二氧化锰，内电路是离子的定向移动，不选C；D、溶液中的阴离子向负极移动，即向锌的电极移动，不选D。

    考点：原电池的原理

    考点分析： 考点1：原电池 试题属性
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    在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A．若正反应方向△H <0，则T1> T 2

    B．压强增大时，混合气体的密度减小

    C．A一定为气体

    D．B一定为气体

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    下列关于乙酸说法错误的是

    A．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体

    B．乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2

    C．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水

    D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较中，正确的是

    A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOH

    C．结合H+的能力：CO32＜Cl D．还原性：I＜Br

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体相关反应过程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）制备过程中加入H2O2目的是______________，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是_________________。

    （2）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算。步骤⑤的目的是___________________。

    （3）可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2，测定产物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定。

    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________;

    ②取10．0g产物配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用0．1mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24mL。则产物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为_________。（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O相对分子质量为491）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1时，下列说法不正确的是

    A．反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物

    B．参加反应的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7

    C．产物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2

    D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．0．01mol NH4Al（SO4）2溶液与0．01mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

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    C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

    D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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    （17分）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

    （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是 ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是 。

    （2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    ①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）= ，100℃时平衡常数K= 。

    ②图中的Pl P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。

    （3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，

    下列措施中能使增大的 （选填编号）。

    A．降低温度 B．恒温恒容下充入He（g）

    C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气

    可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为 ，常温下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。

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    据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列说法不正确的是

    A．反应速率υ(H2)＝0.16molL-1min-1

    B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

    C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大

    D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25

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