下列说法正确的是 A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．熔融时能导电的化合物.一定是离子化合物 C．水加热至1000℃也不分解.是由于水分子间存在氢键 D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物

C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键

D．由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

解析试题分析：A、稀有气体的单质中不存在任何化学键，错误；B、共价化合物熔融时仍为分子或原子状态，不存在自由移动的离子，所以熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物，正确；C、水难分解是因为水分子中的H-O键强度大，错误；D、成键时放出能量，断键时吸收能量，错误，答案选B。
考点：考查化学键、化合物类型的判断，物质的稳定性与分子的稳定性的区别

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是（）
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．①③⑥

B．②④⑥　

C．②③④　

D．①③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 (　　)

A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列事实与氢键有关的是（）

A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9

B．中心离子是Ti⁴^＋，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²^＋

C．内界和外界中的Cl^－的数目比是1：2

D．加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于化学键的说法中不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．分子间作用力又称范德华力，它属于化学键

D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键

B．丙烯分子存在非极性键

C．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列现象与氢键无关的是

A．小分子的醛、羧酸可以与水互溶

B．冰的密度比液态水的密度小

C．邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低

D．乙醚与苯混溶

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )

A．2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

B．Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C．Cl₂＋H₂O=HClO＋HCl

D．CaC₂＋2H₂O―→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

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