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将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能                       
(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有                            
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有             ,  可能有              
(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有                  
(1)Fe3+、Cu2+;  (2)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2 +(3)Fe、Cu ;Fe2+  (4)Fe、Cu。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

A—H代表中学化学中的常见物质,他们之间的转化关系如下(反应条件已略去)
①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
(1)若C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体,且D能使品红溶液褪色,F为淡黄色粉末,则反应①的化学方程式是                              ,当有1molF参与反应②时,转移的电子数目为                 。反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ,将气体D通人BaCl2溶液中,未见浑浊,如果要使溶液变浑浊,再向溶液中通人的气体可以是               (填2种)。
(2)若B为黄绿色气体,F为红棕色气体,反应③的部分产物已略去。则反应②的化学方程式是                                ,反应③的离子方程式是                            ;2molG与lmolB化合生成2mol新物质,该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构,其电子式为           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)Z原子的核外电子排布为         
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式:          
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为                                                   
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    
(5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某实验室把学生做完实验后的废液(含氯化钠、氯化铁、氯化铜等)进行集中处理,过程如下:

(1)沉淀D的化学式为                
(2)反应③中Cl2属于              填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)写出①反应中的离子方程式                                           
                         
(4)溶液C中的溶质是              (提示:加热后,溶液中没有了HCl和Cl2),若要进一步进行分离,方法是                                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D、E 5种透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3
和AgNO3中的一种。已知:
①       A和B反应有气体生成;
②       B与C反应有沉淀生成
③       C与D反应有沉淀生成
④       D与E反应有沉淀生成
⑤       A与E反应有气体生成
⑥       在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质
(1)在②和③反应中生成的沉淀为同一种物质,其化学式为________。
(2)写出各物质的化学式:A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.
(3)A和E反应的离子方程式为_____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)下图表示的反应关系中,部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解,恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:G_____________   D_____________
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式:_________________________________
(3)写出X+EA的离子方程式:_____________________________________
(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________,
若0.2mol转移的电子数为_____________个。
(5)写现物质X的用途(至少写出一种)______________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测,说法不正确的是(   )
A.“类钫”在化合物中是+1价B.“类钫”具有放射性
C.“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D.“类钫”单质有较高的熔点

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是
A.用NaOH和HCl 反应测得中和热,推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热
B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C.用沸点数据来分析分子的稳定性
D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体中含量最高的金属元素。
(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是          (填序号)。
a.XO3-    b.XO32-    c.YO32-      d.Y2O32-
(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子;它的电子式是              ,空间构型是           
(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量。该反应的热化学方程式是              
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比空气中少,试分析其原因                                       
 
YO2
YO3
空气
94%—95%
5%—6%
氧气
97%—98%
2%—3%

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