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【题目】根据下表部分短周期元素信息判断以下叙述正确的是( )

A. 氢化物的沸点为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度LQ

C. MT形成的化合物具有两性 D. L2+R2的核外电子数相等

【答案】C

【解析】短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素。A、H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高H2O>H2S,即H2R<H2T,故A错误;B、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故B错误;C、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故C正确;;D、L2+的核外电子数为12-2=10,Q2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6,则该反应的还原产物是

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的发展和环保要求不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应:

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3 =______(用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示)。

II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。

(1)该反应的ΔS_____0(填“>”、“=”、“<”),该反应的ΔH____0(填“>”、“<”)。

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应,温度T下,CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___

A.体系压强保持不变

B.混合气体密度保持不变

C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变

D.H2的质量分数保持不变

(3)温度T下,反应前20秒的平均速率v(H2)= _________(用含a、b的代数式表示)。

(4)温度T下,该反应的平衡常数K=_________(用含a、b的代数式表示)。

(5)若降低温度,反应重新达到平衡,则v(正)_________;CO2转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:

①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

②简述CO32-在阴极区再生的原理:_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子

B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

C. 常温常压下,2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA

D. 16gO2含有NA个18O原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实能用同一原理解释的是:

A. SO2Cl2都能用于漂白

B. I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失

C. 配制Fe(NO33Sn(NO32溶液均要加入稀硝酸

D. SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项说法正确的是( )

A. “84”消毒液的有效成分是NaClO

B. SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白

C. 可以用酒精萃取碘水中碘单质

D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酸性燃料电池(以甲醇为燃料,酸性介质)结构示意如图。下列有关说法正确的是

A. 电池工作时,电子由A电极经外电路流向B电极

B. 电池工作时,减少的化学能完全转化为电能

C. A电极发生的电极反应为:CH3OH6eH2O=CO26H

D. B电极每消耗1 mol O2,电池中减少4 mol H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法正确的是

A. 推广使用电动汽车低碳交通工具

B. CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料

C. 用生物方法脱除生活污水中的氮和磷

D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,表中温度为摄氏度(℃)。

实验

序号

浓度 时间

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1. 0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据述数据,回答下列问题 :

1)在实验1中,以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为________ 。

(2)在实验1中,c1数值为 ________

(3)在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________选填“1”或“2”)使用了正催化剂。

(4)在实验1、3中反应温度不同。判断T3 ________ 800(选填“”或“)。

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