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    有一种ⅠA族金属的酸式盐AHB，在相同条件下，AHB溶液中HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法中正确的是(            )?

    A.AHB溶液呈弱酸性?

    B.室温下同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者小于后者?

    C.该盐的电离方程式为：AHBA++H++B2-?

    D.溶液中各离子浓度大小顺序：?c(A+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(H+)

    解析：因为HB-的电离程度小于其水解程度，故其溶液显碱性，A选项错；因为A为第ⅠA族元素，则AOH为强碱，H2B为弱酸，B选项错；该盐的电离方程式为：AHBA++HB-，C选项错。?

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    ．
    （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    ．
    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ．写④反应离子方程式
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    ．D的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ，F的电子式是
    ．
    （2）写出反应①的离子方程式：
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O

    （3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
    NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O
    NO+2HNO3（浓）═3NO2+H2O

    （请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
    （4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，统称为亚铬酸铜．
    CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：
    2CuNH4（OH）CrO4
      △  
    .
     
    2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
    2CuNH4（OH）CrO4
      △  
    .
     
    2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
    ．
    （5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
    降低
    降低
    ．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数
    无法确定
    无法确定
    （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）玻璃可用于建筑、装饰等，工业上生产普通玻璃时，主要反应的化学方程式为
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2
    ，
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    ．
    （2）硅酸盐可用氧化物的形式表示其组成，如Na2SiO3可表示为Na2O?SiO2．含氧酸也可用氧化物的形式表示其组成，请用氧化物的形式表示高氯酸的组成
    C12O7?H2O
    C12O7?H2O

    （3）下列物质的保存都要用煤油或水液封，其中有一种试剂与另外三种试剂液封的目的不同，这种试剂是
    ④
    ④
    （填序号）①金属钠    ②金属钾    ③白磷    ④液溴
    （4）A、B是周期表中前四周期的同一周期元素，其中A处于IIA族，B处于VIA族，若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（用含a的代数式表示）
    a+4
    a+4
    或
    a+14
    a+14
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

    （1）钛有两种原子，它们互称为____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基态原子的电子排布式为_____；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_____区元素。

    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是______，

    （3）氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制Ti3N4和纳米TiO2

    。

    ①Ti3N4中元素的化合价为_____。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为______。

    ②反应①为置换反应、该反应的化学方程式为______。

    ③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取杂化的碳原子个数为_____，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。

    ④有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中含有______个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______g． (NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市嘉定区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

    （1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）

    （2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）

    ______________________、__________________________________．

    （3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．

    甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。

    （4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 ________________mol,

    实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

     

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