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    19．实验室使用容量瓶来配置一定体积、一定浓度的溶液．下列有关容量瓶的叙述错误的是（　　）
    A．容量瓶上标有容量瓶的规格和温度
    B．容量瓶瓶颈只有一个刻度线
    C．容量瓶不能用作溶解的容器
    D．为防止热溶液蒸发时损失水分，应立即将热溶液转移到容量瓶中

    分析 根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．

    解答 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，瓶上标有使用温度；容量瓶不能溶解物质，热溶液冷却后才能转移到容量瓶．
    故选D．

    点评 本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CO2分子比例模型：
    B．NaHCO3的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-
    C．羟基的电子式：
    D．（ CH3）2CHCH（OH）CH3的名称：2-甲基-3-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下类物质的使用，不利于人体健康的是（　　）
    A．食醋用作调味剂B．碳酸钙用作补钙剂
    C．食品包装袋中填充氮气防腐D．用大量防腐剂保存牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温、同压下等质量的SO2和CO2气体，下列叙述中正确的是（　　）
    ①密度之比为16：11　  ②摩尔质量之比为11：16  ③物质的量之比为16：11　 ④体积之比为11：16．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将铁、铜粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2、溶液放在同一容器中．根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质能同时存在，哪些不能同时存在．
    （1）反应后若Fe有剩余，则容器中可能有Fe2+、Cu（用离子和单质符号填空）．
    （2）反应后 若有Cu2+和Cu，则容器中不可能有Fe、Fe3+（同上）．
    （3）反应后若有Cu2+、Fe3+，则容器中还可能有Fe2+（同上）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按下列要求写出化学方程式，并说明反应类型．
    ①电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，氧化还原反应，
    ②漂白粉在空气中漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mo（l）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均 值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol-1 （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
    a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列类比关系正确的是（　　）
    A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3•H2O也生成AlO2-
    B．Mg可以常温下被氧气氧化，Al也可以常温下被氧气氧化
    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
    D．Fe与S能反应生成FeS，则Cu与S也能反应生成CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出）C
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

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