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    在一定温度下Fe（OH）3的KSP=2.7×10-39，该温度下Fe（OH）3饱和溶液中Fe3+浓度为（　　）
    分析：根据Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），结合KSP=c（Fe3+）?c3（OH-）求算．
    解答：解：已知在一定温度下Fe（OH）3的KSP=2.7×10-39，设Fe3+的浓度为xmol/L，则OH-的浓度为3x，所以KSP=c（Fe3+）?c3（OH-）=x?（3x）3=2.7×10-39，则x=10-10mol?L-1．
    故选D．
    点评：本题考查了KSP的计算，题目难度不大，注意根据KSP的表达式分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸．
    已知：①550℃时，2S02（g）+02（g）
    催化剂△
    2S03（g）△H=一196.6kJ?mol-1．
    ②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应（设空气中N2与O2的体积比为4：1）：
    3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02．
    （1）550℃时，6.4g S02（g）与足量O2（g）充分反应生成S03（g），放出热量
     
    9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
    （2）欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入02
    c．改变反应的催化剂        d．降低反应的温度
    （3）为使FeS2完全生成Fe203，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50%时，所得炉气中S02的体积分数是多少？
    （4）720g纯净的FeS2在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此时消耗空气为bmol．
    ①试写出b与a的关系式：
     
    ．
    ②请在如图中画出b与a的关系曲线．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素．
    取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为
     
    ；化合物A与H2O反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是
     
    ．
    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式
     
    ．
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
     

    A．亚硫酸钠        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

    （1）化合物A的化学式为     ；化合物A与H2O反应的离子方程式为      。

    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是      。

    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式       。

    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是     

    A．亚硫酸钠            B．KOH             C．醋酸        D．Fe(NO3)3

    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省四校联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是      。

    A．密闭容器中总压强不变

    B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．c（CO）= c（CO2）

    E．Fe2O3的质量不再变化

    （2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向       反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为       反应（填“吸热”或“放热”） 。

    （3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g） △H=–47 kJ/mol

    Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）    △H= +19 kJ/mol

    FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）       △H=–11 kJ/mol

    则Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）的△H=             。

    （4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：

    温度

     250℃  ～  600℃  ～  1000℃  ～  2000℃

    主要成分

          Fe2O3         Fe3O4           FeO             Fe

     

    800℃时固体物质的主要成分为          ，该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为             （设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省高三上学期第二次段考化学试题 题型：选择题

    一定温度下，有可逆反应:3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4 （s）+4H2O；△H>O。下列说法中正确的是（    ）

    A．降低反应温度，H2O（g）的转化率增大

    B．反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动

    C．反应达到平衡后，t0时增大压强，V（正）、V（逆）的变化如右图所示

    D．在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡

     

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