Question

浓盐酸与重铬酸钾[K₂Cr₂O₇(s)]共热时产生某种气体单质X，产物中还有三氯化铬等生成。这种方法制X时便于控制反应，撤去酒精灯则反应停止。现在要制得纯净的X（装置如图）。

（1）加热时，a与b反应的化学方程式__________________________________

（2）液体C的作用是_____________________________________________

现在把制得的纯净干燥的X通入下图所示的装置。

(3)e是FeBr₂溶液，一段时间后观察到的实验现X象是________________________________

(4)f是浸有一种钾盐溶液的棉球，一段时同后观察到试管内有紫色气体，则大试管内发生反应的化学方程式为________________________

（5）g是水和CCl₄的混合物，可看到颜色较深的液体在____ (填“上”或“下”)层．

(6)h是碱石灰，则此装置的作用是______________________________________________

Answer 1

（1）14HCl(浓)+K₂Cr₂O₇2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O(3分)

(2)除HCl(1分)

(3)溶液由浅绿色变成黄色，再变成棕黄色(2分)

(4) Cl₂+2KI=I₂+2KCl(2分)

(5)下(1分)

(6)吸收多余的Cl₂(1分)

解析:

本题由信息可以知道加热时，a与b反应的化学方程式14HCl(浓)+K₂Cr₂O₇2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，要得到纯净干燥的Cl₂先除去HCl和H₂0，所以C为饱和食盐水除去HCl，D为浓硫酸除去H₂0。Cl₂有强氧化性，和FeBr₂反应，反应先后规律：当有多种氧化剂、多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂、还原性越强的还原剂越先反应。如：FeBr₂和Cl₂反应时，由于Fe²⁺离子的还原性比Br^-离子的还原性强，所以Cl₂先氧化Fe²⁺离子，Cl₂过量时再氧化Br^-离子。因此， FeBr₂和少量Cl₂反应时，离子方程式是：2 Fe²⁺+ Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-； FeBr₂和过量Cl₂反应时，离子方程式是：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-。现象为溶液由浅绿色变成黄色，再变成棕黄色。由f是浸有一种钾盐溶液的棉球，一段时同后观察到试管内有紫色气体，马上就确定Cl₂+2KI=I₂+2KCl。g是水和CCl₄的混合物，I₂在里面分层，CCl₄比水的密度大，在下层。h是碱石灰吸收多余的Cl₂。