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    前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    W

    A.元素X和元素W最高正价代数和一定为8

    B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a＋9

    C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物

    D．原子半径的大小顺序为rW>rZ>rX>rY


    解析　从题给信息和元素周期表的结构可知，元素X可以在第ⅢA族、第ⅣA族或第ⅤA族，如果X是在第ⅣA族或第ⅤA族，则元素X和元素W最高正价代数和大于8，A错；X可以在第二周期，也可以在第三周期，如果X在第三周期，Z在第四周期，则Z的原子序数比Y的原子序数大19，B错；根据C选项中的信息可推知X为N，则Y为O，对应的氧化物为H2O，W为Cl，对应的氢化物为HCl，H2O的沸点高于HCl，C对；根据同周期、同主族元素原子半径的变化规律可得，rZ>rW>rX>rY，D错。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，

    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

    (1)电解液中H2SO4的浓度将变______________________；

    当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

    (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

    4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

    3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A．△H1＞0，△H3＜0

    B．△H2＞0，△H4＞0

    C．△H1＝△H2＋△H3

    D．△H3＝△H4＋△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

    A．①　　                            B．④　　　

    C．②③④　　                        D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排序正确的是(　　)

    A．酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOH

    B．碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

    C．熔点：MgBr2<SiCl4<BN       D．沸点：PH3<NH3<H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

    回答下列问题：

    (1)五种元素中，原子半径最大的是_______，非金属性最强的是_______

    (填元素符号)。

    (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。

    (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。

    (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。

    (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为___________

    _____________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________________。

    (6)单质E与水反应的离子方程式为______________________________

    ______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以NaBH4 (B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为MnO2，工作原理如图所示。下列说法不

    正确的是(   )

    A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区

    B．电极b是原电池的正极

    C．该电池的负极反应为：BH4—+8OH——8 e—= BO2—+6H2O

    D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O20.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

    （1）用离子方程式表示该实验的原理                               。

    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表

    示）                                            。

    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定

    终点的现象是_________________________________。

    （4）某同学实验后得到的数据如下：

               滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    5

    V(NaOH) /mL（初读数）

    0．00

    0．20

    0．00

    0．10

    0．05

    V(NaOH) /mL（终读数）

    15．75

    15．20

    14．98

    15．12

    15．05

    原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。

    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

    A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

    B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

    C．在外电路中，电子从负极流向正极

    D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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