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    13．锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为Zn-2e-═Zn2+
    B．电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转
    D．盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+移向ZnSO4溶液

    分析 铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．

    解答 解：A．正极上铜离子得电子，则正极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；
    B．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；
    C．取去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故C错误；
    D．溶液中阳离子向正极移动，即K+移向CuSO4溶液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池的工作原理，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或纯水中既有H+又有OH-
    B．温度越高，KW越大，所以温度高的溶液中的c（H+）一定比温度低的溶液中的c（H+）大
    C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响
    D．向水中加人碱时，由于加人的OH-与水电离产生的H+作用．使c（H+）减小，平衡向电离的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．依据原电池原理，回答下列问题：
    （1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu（s）+2Fe3+（aq）═Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）设计的原电池装置．
    ①电极X的材料为是Cu；电极Y的材料为是碳．
    ②Y电极发生的电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子（O2+4e-→2O2-）．
    ①c电极的名称为正极  ②d电极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　　）
    A．a为直流电源的负极B．中电解质溶液为FeCl3
    C．f电极为锌板D．c极发生的反应为2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用图所示装置除去含有CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱
    D．除去CN-的反应：5ClO-+2CN-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72L
    B．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
    C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA
    D．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A．亚硫酸在溶液中主要的电离方程式：H2SO3?H ++HSO3-
    B．用铁棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的反应：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e-═Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表

    物质
    T/℃n/mol
    T/℃    		活性炭NOEF
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
    ②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是c．
    A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
    通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    3．葡萄糖分子中含有羟基和醛基官能团．

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