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    下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
    A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
    B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
    C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
    D、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
    专题：
    分析：题中中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．
    解答： 解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，C的浓度较大，则反应速率较大．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质分类的正确组合是（　　）
     　分类
    组合　    		碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳
    B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳
    C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫
    D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
    甲同学认为两者反应只生成CuSO3一种沉淀；
    乙同学认为这两溶液能相互促进水解，生成气体和Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为同时生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（已知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    I
    （1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式
     
    ；
    （2）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为：
     
    （填操作名称）、干燥．
    Ⅱ．请用如图所示装置，选择必要的试剂，进行定性探究生成物的成分．
    （1）各装置连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）装置C中装有试剂的名称是
     
    ．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列装置的连接，进行定量分析来测定其组成．

    （1）装置c中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）实验开始时和实验结束时都要通人处理过的过量空气，其作用分别是：
     
    ．
    （3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO3岛的质量分数为
     
    ×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为防止Fe3+水解生成氢化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
     
    ．
    A．容量瓶   　　　 B．烧杯  　　　    C．烧瓶
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
     
    ．
    A．控制溶液中Fe2+和Fe3+含量比
    B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
    D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
     
    ．
    A．NaOH   　　　　B．FeSO4   　　　 C．BaCl2 　　　　　　　 D．NaClO3
    （4）需要测定物质质量的物质为：
     
    ．（填写化合物的化学式）
    （5）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）．
    A．萃取、分液      B．过滤、洗涤      C．蒸发、结晶
    D．冷却、称量      E．烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+
    C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应
    D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反应开始时充入4molA和2molB，达到平衡时C的浓度为a mol?L-1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol?L-1的是（　　）
    A、2 molA+1 molB
    B、2 molA+1 molB+3 molC+1 molD
    C、3 molC+1 molD
    D、3 molC+1 molD+1 molB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子．
    （1）C原子的基态电子排布式为
     
    ；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于
     
    键．
    （2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是
     
    ，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为
     
    形．
    （3）当n=3时，B与C形成的晶体类型是
     
    ，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、三者对应的氧化物中，氧化铝为两性氧化物，其它的均为碱性氧化物
    B、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
    D、配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液时均需加盐酸抑制水解

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