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    元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

    A

    单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。

    B

    原子核外有7种运动状态不同的电子

    C

    单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。

    D

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

    （1）B元素原子的最外层轨道表示式是      ，D离子的核外电子排布             式是               。C和D形成的化合物的电子式为             。

    （2）A、B、C、D的原子半径大小为：      >       >        >（用元素符号表示）

    （3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为                       

    （4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实        。

     

    （1）

                                          （各1分，共3分）

     (2) Na>Mg>N>F    （1分）   点燃

    (3)3Mg+N2          Mg3N2   （2分）

    (4) Na（1分）与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈（1分，其它合理答案也可以）

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		   单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．   单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    （1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）
    Mg
    Mg
    ；写出D离子的电子排布式
    1s22s22p6
    1s22s22p6
    ．
    （2）D和C形成的化合物属于
    离子
    离子
    晶体．
    写出C单质与水反应的化学方程式
    2F2+2H2O═4HF+O2↑
    2F2+2H2O═4HF+O2↑
    ．
    （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是
    bd
    bd

    a．B元素的最高正价为+6        b．常温、常压下单质难溶于水
    c．单质分子中含有18个电子     d．在一定条件下镁条能与单质B反应
    （4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）
    Na
    Na
    ．写出能证明该结论的一个实验事实
    钠与水反应比镁与水反应剧烈
    钠与水反应比镁与水反应剧烈
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （9分）阅读分析材料，据此完成下列要求：

    短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

    ⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C2．X和23．4gD2C2置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C2与X的物质的量之比为       。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C2的物质的量为        mol。

    ⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                            ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                            。

    ⑶一定条件下，A2气体与B2气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                        ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                               。

    ⑷A2与C2在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A2和C2，则通入的A2一极的电极反应式为：                             。

    ⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC2和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，C2的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC2的转化率为             。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年四川省成都石室中学高二上学期10月考化学试卷 题型：填空题

    （9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质或结构信息
    		单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
    		工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
    		单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
    		+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
    ⑴上表中与A属于同一周期的元素是__        _（填元素符号），写出D离子的电子排
    布式                  
    ⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程                   
    写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________
    ⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。
    a．B元素的最高正价为+6
    b．常温、常压下单质难溶于水
    c．单质分子中含有18个电子
    ⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量                     跃迁到能量
                                 所释放的能量
    （5）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________                                        

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：

    A

    单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。

    B

    原子核外有7种运动状态不同的电子

    C

    单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。

    D

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。

    （1）B元素原子的最外层轨道表示式是      ，D离子的核外电子排布             式是                。C和D形成的化合物的电子式为              。

    （2）A、B、C、D的原子半径大小为：       >       >         >（用元素符号表示）

    （3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为                       

    （4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实         。

     

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