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    20．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

    （1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为．
    （2 ）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （3）④形成的简单离子的结构示意图
    （4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为54，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱Cl2+2I-═2Cl-+I2
    （5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是水分子间有氢键
    （ 6 ） ⑤的单质与）①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．

    分析 根据元素在周期表中位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Si，
    （1）元素⑦为氧元素，氧元素写出的18电子氢化物为双氧水，双氧水为共价化合物，写出双氧水的电子式；⑥为C、⑨为Cl，二者形成的5原子分子为四氯化碳，写出四氯化碳的结构式；
    （2 非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强；根据其化学式判断含有的化学键类型；
    （3）④为钙元素，其形成的简单离子为钙离子，写出钙离子的离子结构示意图；
    （4）⑨为Cl元素，第五周期元素中与⑨元素同主族的元素为I元素；氯气能够将碘离子氧化成碘单质，说明氯元素的非金属性大于碘元素；
    （5）⑦的氢化物为水，⑧的氢化物为硫化氢，水分子存在氢键导致其沸点较高；
    （6）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式．

    解答 解：根据元素在周期表中位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Si，
    （1）元素⑦为O元素，氧元素可形成18电子的氢化物X为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：；⑥为C、⑨为Cl，二者形成的5原子分子为四氯化碳，四氯化碳为共价化合物，其结构式为：，
    故答案为：；；
    （2 ）①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH；氢氧化钾属于离子化合物，其化学式组成离子键和共价键，
    故答案为：KOH；离子键、共价键；
    （3）④为Ca元素，形成的简单离子为钙离子，钙离子的核电荷数为20，核外电子总数为18，钙离子的结构示意图为：，
    故答案为：；
    （4）⑨为Cl元素，第五周期元素中与⑨元素同主族的元素为I元素，I的原子序数为54；根据反应Cl2+2I-═2Cl-+I2可知Cl元素比I元素的非金属性强，
    故答案为：54；Cl2+2I-═2Cl-+I2；
    （5）⑦为O、⑧为S，二者氢化物分别为水和硫化氢，由于水分子存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，
    故答案为：水分子间有氢键；
    （6）⑤的单质为Al，①的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，注意明确常见化学用语的概念及书写原则，能够正确书写常见反应的离子方程式．

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    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

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    CO2与CO的物质的量之比

    C

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    平衡常数K

    D

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    C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥①⑦④
    3③⑤⑧⑩
    4②⑨
    （1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键． 26号Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅤⅢ族．
    （2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；-
    第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
    （3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H；  该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
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    （5）②和⑧的最高价氧化物对应水化物分别与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O；
    （6）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子；该化合物与二氧化碳的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号答题）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制硅胶的方程式是Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl．

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