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    常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是（　　）
    分析：常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全，而Cu、Ag能与浓硝酸反应，利用金属失去的电子数越多，则生成的气体越多来分析．
    解答：解：设等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片的物质的量为1mol，加入足量的浓硝酸，
    A、1molCu失去的电子数为1mol×2=2mol，生成气体的物质的量为
    2mol
    (5-4)
    =2mol；
    B、常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全；
    C、1molAg失去的电子数为1mol×1=1mol，生成气体的物质的量为
    1mol
    (5-4)
    =1mol；
    D、常温下，Al遇浓硝酸发生钝化反应，而不能反应完全；
    显然A中气体的物质的量最大，气体的体积最大，
    故选A．
    点评：本题考查浓硝酸的性质，明确电子守恒的计算即可解答，并注意常温下Fe、Al遇浓硝酸发生钝化反应是学生解答中的易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
    （1）HmD的电子式：
    ．A和E形成的化合物的晶体类型属
    离子晶体
    离子晶体
    ；该晶体结构中离A最近的A有
    12
    12
    个．
    （2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    ．
    （3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．
    （4）已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）HmD的电子式：
    ．
    （2）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱为
    S2-
    S2-
    ＞
    Cl-
    Cl-
    ，能证明其还原性强弱的离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    ．

    （5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
    S
    S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：①HmDm的电子式
    ．
    ②Cm-1、E|n-1|- 的还原性强弱顺序为：
    S2-＞Cl-
    S2-＞Cl-
    ，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    ．
    ③将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    ④常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：2混合，写出该反应的离子方程式
    H2S+OH-=HS-+H2O
    H2S+OH-=HS-+H2O
    ．该溶液的溶质含有的化学键类型是
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    ⑤在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是
    S
    S
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省永定一中高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：单选题

    常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶
    液的pH

    A．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断

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