Question

6．已知纯水在T℃时，pH=6．
（1）该温度下1mol•L^-1的NaOH溶液的pH=12，由水电离出的c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1．
（2）该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=11：9．

Answer 1

分析 （1）已知已知纯水在T℃时，pH=6，则纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以Kw=10^-12，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
（2）如果混合溶液pH=10，则混合溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c（OH^-）=$\frac{c（O{H}^{-}）V（O{H}^{-}）-c（{H}^{+}）V（{H}^{+}）}{V（{H}^{+}）+V（O{H}^{+}）}$，据此计算．

解答 解：（1）已知已知纯水在T℃时，pH=6，则纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，所以Kw=10^-12，该温度下1mol•L^-1的NaOH溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{1}$=10^-12mol/L，则该溶液的pH=12，由水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子的浓度，所以由水电离出的c（OH^-）=10^-12mol/L；
故答案为：12；10^-12；
（2）如果混合溶液pH=10，则混合溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，c（OH^-）=$\frac{c（O{H}^{-}）V（O{H}^{-}）-c（{H}^{+}）V（{H}^{+}）}{V（{H}^{+}）+V（O{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-1}×a-1{0}^{-1}×b}{a+b}$=0.01，解得a：b=11：9；
故答案为：11：9．

点评 本题考查了水的电离、溶液的PH计算等知识，题目难度不大，注意某温度时，水的离子积常数是10^-12而不是10^-14，为易错点，试题培养了学生的分析、理解能力．