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    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是( )(必要的夹持装置及石棉网已省略)

    A.实验室制备乙酸乙酯

    B.实验室中分馏石油

    C.检验溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应生成的乙烯

    D.用苯萃取碘酒中的碘

    【答案】C

    【解析】

    A．实验室制备乙酸乙酯时，玻璃导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止发生倒吸，A项错误；

    B．蒸馏操作时应当使用具有支管的蒸馏烧瓶，并且温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口平齐；此外，锥形瓶收集馏分时，一般不能用橡胶塞塞住，防止装置内压强过高发生危险，为避免馏分的挥发，可以将装置图中的锥形瓶改为下图：，B项错误；

    C．气体通过水，可以除去挥发出来的乙醇蒸气，乙烯难溶于水，若看到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了乙烯，C项正确；

    D．碘易溶于酒精，苯和酒精混溶，不能用苯萃取的方法分离，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，0.1 mol·L－1HA溶液中＝108，0.01 mol·L－1BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

    （1）HA的电离常数Ka为________，BOH是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

    （2）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)BA溶液的pH。

    （3）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H＋作用的粒子依次为___________________。

    （4）25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10－2

    6.3×10－8

    H2CO3

    4.2×10－7

    5.6×10－11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K＝___________________。

    ②0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质都是和生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是( )

    A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

    B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

    C.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合，最多可以生成4种二肽

    D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”种的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

    A. 1.2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1.0 mol·L－1 D. 1.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料W的结构简式为，其单体A可由淀粉转化而来，并可发生如图所示一系列变化，关于各步变化的反应类型描述正确的是( )

    A.由淀粉转化为葡萄糖是取代反应

    B.A→W是加聚反应

    C.A→C是消去反应

    D.A→B是酯化反应且生成的B能与溴水因反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是( )

    A.提供乙醇蒸气和氧气

    B.检验乙醛

    C.收集产物

    D.乙醇的催化氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。

    (1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

    ①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________。

    ②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。

    (2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性。

    ①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性。

    ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。

    A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液

    (3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。

    (4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

    a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为______。

    （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

    （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

    （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请写出电子式

    （1）原子的电子式

    H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____

    （2）离子的电子式

    ①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____

    ②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____

    ③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子()____

    （3）离子化合物的电子式

    NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____

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