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1.100g碳粉燃烧所得气体中.CO占$\frac{1}{3}$,CO2占$\frac{2}{3}$体积.且:
 C(s)+$\frac{1}{2}$2(g)=CO(g)△H=-110.35kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-392.92kJ•mol-1
 与这些碳完全燃烧相比较.损失的热量是784.9kJ.

分析 碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量,根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量,再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算.

解答 解:100g碳的物质的量为$\frac{100g}{12g/mol}$=$\frac{25}{3}$mol,
所以CO的物质的量为$\frac{25}{3}$mol×$\frac{1}{3}$=$\frac{25}{9}$mol,
由于CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol,所以$\frac{25}{9}$molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×$\frac{25}{9}$mol=784.9kJ,
即100g碳不完全燃烧生成$\frac{25}{9}$molCO损失的热量为784.9kJ,
故答案为:784.9kJ.

点评 本题考查反应热的计算,难度中等,关键清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量,若利用常规解法,比较麻烦.

练习册系列答案
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C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
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Ⅰ.(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子反应方程式为CO32-+Cu2+=CuCO3↓;
   (2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化.
Ⅱ.请用图1所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分是何种成分.

(3)B中试剂为无水硫酸铜固体.
(4)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊.
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,还可利用图2装置通过实验测定其组成.
(5)各装置连接顺序为e→f→a→b→d→c→g→h(或者a、b可以互换;g、h可以互换)→j.(填字母序号)
(6)装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2,实验开始和结束时都要通入过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出,使其充分被吸收.
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