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    8．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
    物质试剂分离方法
    ①乙烷（乙烯）H2催化剂加热
    ②乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤
    ③乙醇（水）生石灰蒸馏
    ④苯（苯酚）浓溴水分液
    A．①②B．①③C．③④D．只有③

    分析 ①乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气；
    ②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
    ③CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
    ④溴、三溴苯酚均易溶于苯．

    解答 解：①乙烯与氢气发生加成反应，但乙烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气分离，故错误；
    ②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液分离，故错误；
    ③CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏分离，故正确；
    ④溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，应选NaOH溶液、分液，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、分离方法选择为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．把质量相等的Mg分别放在①纯O2中；②空气中；③CO2气体中完全燃烧得到固体的质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是（　　）
    A．W1＞W2＞W3B．W1=W2=W3C．W3＞W1＞W2D．W3＞W2＞W1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．原电池由中较活泼的金属是负极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是正极．原电池是把化学能转化为电能的装置．电解池是把电能转化为化学能的装置．在能量转化过程中，都发生了氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示的实验作，能达到相应目的是（　　）
    A．用图1装置配制100 mL 0.1mol•L-1硫酸
    B．用图2所示装置可萃取碘水中的碘
    C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁
    D．用图4所示装置可吸收HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关化学基本概念的叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
    B．离子化合物这一定含有金属元素
    C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应
    D．在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列仪器称为“干燥管”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列试剂的保存方式正确的是（　　）
    A．漂白粉不需要密封保存
    B．FeCl2溶液保存时加入少量铁粉
    C．镁条应保存在煤油中
    D．NaOH溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示     
    ①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：b（填序号）
    a．体系的压强不再改变     b．体系的密度不再改变    c．各气体的浓度不再改变
    d．各气体的质量分数不再改变   e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    ③氢气的转化率=75%；
    ④该反应的平衡常数为K=5.33（保留三位有效数字）；
    ⑤下列措施中能使平衡体系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．升高温度                         B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去      D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1＜c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
    ④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L-1  CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+； 此时得到的O2在标准状况下的体积为1.12L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：CDA．CuSO4B．H2O  C．CuO  D．CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．13g和的混合物中含有的电子数为7NA
    B．60gSiO2中含有的共价键数目为4NA
    C．标准状况下，11.2LH2和Cl2反应后得到的气体中含有的原子总数为NA
    D．1molNaCO3溶于水后，所得溶液中CO32-和HCO3-的总数为NA

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