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    现有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是
    A．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
    B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
    C．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
    D．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）
    B

    试题分析：现有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液，得到HA和NaA物质的量1:1的混合溶液。A．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）；B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na+）=c（A－）+c（HA）；C．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，溶液显酸性，则有c（A-）>c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）； D．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（    ） 
    A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
    C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是
    A．溶液中始终有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
    B．溶液呈中性时：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
    C．等体积混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
    D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化的关系如下表：
    n(SO32－):n(HSO3－)
    		91:1
    		1:1
    		9:91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    以下离子浓度关系的判断正确的是
    A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
    B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
    C.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
    D.当吸收液呈中性时，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（   ）
    A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)
    B．b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)
    C．c点时：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)
    D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（   ）
    A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)   
    B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A) 
    D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（   ）
    A．粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出
    B．因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得电子能力大于C
    C．可通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性
    D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：25℃时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3·H2O：1.77×10—5  H2CO3：4.3×10—7（第一步电离）。则：NH4HCO3溶液显    性 。
    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    性，醋酸体积    （填“>”、“<”、“=”）氢氧化钠溶液体积。
    （3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________
    （4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：                                ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释                    
    （5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，则溶液中c(C2—)为           mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是
    A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解?
    C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的PH

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