Question

7．实验室需要1mol•L^-1NaOH溶液450 mL和1mol•L^-1硫酸溶液100mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为20.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）配制1mol•L^-1的稀硫酸100mL，需要98%（密度为1.84g/mL）浓硫酸的体积为5.4mL（列出式计算）．配制过程中需用到的下列仪器有A．
①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒
A．②③⑥⑦⑧B．①③⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦⑧

Answer 1

分析 （1）需要1mol•L^-1NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际得配制500mL，依据m=CVM计算需要溶质的质量；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（2）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积，据此选择量筒规格；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；

解答 解：（1）需要1mol•L^-1NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，实际得配制500mL，则需要溶质的质量m=1mol/L×40g/mol×0.5L=20.0g；
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度浓度偏小；
故答案为：20.0；小于；
（2）98%（密度为1.84g/mL）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，应选择10mL量筒量取；
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：
量筒、胶头滴管、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选A；
故答案为：5.4；A．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度计算，明确配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大．