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    15．下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
        A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．
    B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
    C量取盐酸溶液用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓硫酸稀释时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质；
    B．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡不溶于稀盐酸、稀硝酸；
    C．量筒的感量是0.01mL；
    D．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．

    解答 解：A．浓硫酸稀释时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，所以配制一定物质的量浓度溶液时准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，否则易导致配制溶液浓度偏高，故A正确；
    B．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡不溶于稀盐酸、稀硝酸，所以可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故B正确；
    C．量筒的感量是0.01mL，所以不能量出5.62mL盐酸，故C错误；
    D．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则易引进杂质，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作及物质性质，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意操作的规范性及评价性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
    （1）加入试剂的合理顺序是cd（填选项）．
    a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①
    （2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上通过如下两步制备：

    （1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．反之，说明不含SO42-
    （2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解 ，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
    a．NH3•H2O        b．Zn（OH）2          c．NaOH         d．ZnSO4
    （3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
    （4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Cu2+5.26.4
    某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌．实验室制备活性ZnO的步骤如下：
    ①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2  （填写范围），除去溶液中Fe元素．
    ②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
    ③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
    ④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（　　）
    A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
    B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
    C．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
    D．加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S．
    （2）回收S过程中温度控制在50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
    （3）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe（OH）3沉淀．
    （4）A步操作为蒸发浓缩、冷却结晶要用硝酸调节溶液的pH，其理由是抑制Cu2+的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、生产密切相关．下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝．且原因是水解引起的是（　　）
    A．烧碱B．食用醋C．氯化铵D．纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-B．NaH2PO4═Na++H2PO4-
    C．H2S?2H++S2-D．NaClO═Na++Cl-+O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比．若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2．若p1=p2，则两者的质量之比m：n应满足的关系最准确的是（　　）
    A．等于3：8B．大于3：8C．小于或等于3：8D．大于3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制．已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质．现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：
    （1）欲除去SO42-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是B．你选该试剂的理由是加入Ba（NO3）2会引入杂质NO3-．
    A．Ba（OH）2　　　B．Ba（NO3）2　　　C．BaCl2
    （2）若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是C．
    A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
    B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
    C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
    （3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸．你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示CO32-+2H+═H2O+CO2↑；OH-+H+═H2O．

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