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    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：

    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋

    ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    下列有关说法不正确的是( )

    A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2

    B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

    C．若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol

    D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂

     

    D

    【解析】反应①Fe3＋能氧化SO2，反应②说明Cr2O72-氧化性比Fe3＋强，A项正确。Cr2O72-比Fe3＋氧化性强，能氧化Na2SO3，B项正确。标准状况33.6 L SO2为1.5 mol，失电子3 mol，而K2Cr2O7中Cr为＋6价，得电子变为＋3价，0.5 mol K2Cr2O7得电子为3 mol，C项正确。反应①Fe2(SO4)3是氧化剂，而化合价没有升高没做还原剂，D项不正确。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 11-1 认识有机化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水，为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍

    (1)A的相对分子质量为：________

    (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g

    (2)A的分子式为：________

    (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属的反应则生成2.24 L H2(标准状况)

    (3)用结构简式表示A中含有的官能团：________、________

    (4)A的核磁共振氢谱如图：

     

    (4)A中含有________种氢原子

    (5)综上所述，A的结构简式为________

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 10-3 常见气体的制备练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )

    ①H2、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

    A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 10-2 物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关分离和提纯的说法正确的是( )

    A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚

    B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水

    C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

    D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

    (1)e处反应的离子方程式为 ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

    (2)b处的实验现象为 ，d处的实验现象为 。

    (3)c处反应的化学方程式为 ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。

    (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )

    (1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；

    (2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色；

    (3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。

    A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-

    B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2

    C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋

    D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

    ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

    ②把①所得溶液小心转入容量瓶中

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀

    请填写下列空白：

    (1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。

    (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用(填序号) 。

    (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有 。

    (4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步骤序号)，其作用为 。

    (5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码) 。

    ②某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响 。

    ③没有进行操作步骤④ 。

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 。

    ⑤容量瓶中原来有少量水 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比 ，分子数之比 ，同温同压下的密度之比 ，含氧原子数之比 ，体积之比 。

    (2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与 L Cl2的消毒能力相当。

    (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习3-2从铝土矿到铝合金练习卷（解析版） 题型：填空题

    某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

    阴离子

    CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

    阳离子

    Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

     

    现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。

    (1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，

    ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子方程式为 。

    (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 ，ab段反应的离子方程式为 。

     

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