Question

硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol^－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH₃与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H₂。工业上制乙的流程如下：

请回答下列问题：

（1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH₃（填＞，＜或＝）。

（2）NH₃与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                               。

（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有     （填字母编号）。

     A．O₂    B．H₂    C．N₂    D．CO₂    E．Ar 

（4）上述生产乙的过程中液氨的作用是_________________________________________。

（5）甲与少量H₂SO₄溶液反应只得到H₂SiO₃和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式                                 。请设计验证产物盐M的实验方案                    

Answer 1

（15分）（1） （2分）  ＜（2分）

（2）3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂（2分）    

（3）BE（2分，漏选得1分，错选不得分）

（4）制冷或降温（2分）

（5）Si₃N₄ + 4H⁺+ 9H₂O = 3H₂SiO₃↓+ 4NH₄⁺ （2分）

取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色，则说明盐M是(NH₄)₂SO₄。（3分，SO₄^2－检验，加稀盐酸无现象的判断给1分，加氯化钡有白色沉淀给1分；NH₄⁺检验1分）