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    根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
    A．S的燃烧热为297．23kJ／mo1
    B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297．23kJ
    C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297．23kJ
    D．形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量
    C
    根据热化学方程式可知，反应是放热反应，所以D正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A正确。因为气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量大于固态硫燃烧放出的热量，所以B正确，C不正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
    （1）写出H2燃烧热的热化学方程式                                       。
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
    （3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是       。
    （4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（   ）
    ① I2(g)＋H2(g)  2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1 
    ② I2(s)＋H2(g)  2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1
    A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
    B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一
    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH反应的，则HCN在水溶液中电离的等于
    A．B．- 43.5C．+ 43.5D．+ 67.7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：

    C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)  △H1
    H2O(1)=H2O(g)                    △H2
    C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)  △H3
    则三反应热之间的关系正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
    C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
    ⑴H2的燃烧热为                        ，
    ⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是                。
    （3）已知H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
    （1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）＋O2（g）=CO（g）   H1=－110.5 kJ／mol
    2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） H2=－483.6 kJ／mol
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3。
    C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=             kJ／mol
    （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为     （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程
    式分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
    4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
    由此判断，下列说法正确的是 （）
    A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
    C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
    D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（     ）
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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