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    18．下列选项中，错误的是（　　）
    A．需要加快反应速率的过程是炼钢
    B．世界上第一张元素周期表的作者是门捷列夫
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的类型为取代反应
    D．在葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生沉淀的颜色为砖红色

    分析 A．为提高生产效益或促进人类发展的反应，需要加快反应速率；
    B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；
    D．含醛基的物质能与新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生氧化亚铜沉淀．

    解答 解：A．工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，故A错误；
    B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，乙烯中C=C双键断裂，不饱和碳原子结合溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C正确；
    D．葡萄糖含醛基，含醛基的物质能与新制的Cu（OH）2，加热煮沸后产生砖红色氧化亚铜沉淀，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率、化学史、葡萄糖的性质和用途等性质，难度不大，注意掌握醛基的检验方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（　　）
    A．溶液呈酸性说明草酸是弱酸B．c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    C．c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）D．c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）叙述Ⅱ
     选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
     A 1-已醇的沸点比已烷的沸点高89℃ 1-已醇和已烷可通过蒸馏初步分离
     B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
     C H2SO4是离子化合物 硫酸溶液可导电
     D 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式为C15H22O5，结构式如图．下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素是无机物
    B．青蒿索的摩尔质量为282
    C．屠呦呦发现用乙醚提取青蒿素效果很好，表明青蒿素难溶于水，易溶于乙醚，在水中溶解度不大
    D．屠呦呦获得的是诺贝尔生理学或医学奖，说明无需学好化学，也能在医学上取得非凡的成绩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z三种气体都能造成大气污染．在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃科燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．回答下列问题：
    （1）写出X的化学式SO2；
    （2）Z气体颜色为红棕色；，
    （3）其实X也有漂白性，但是将X和Y的溶液混合都将失去漂白性，用化学方程式表示均失去漂白性的原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列选项错误的是（　　）
    A．NaCl属于离子化合物B．原子团为OH-属于羟基
    C．乙醇与水混合后静置，不出现分层D．淀粉水解的最终产物含有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列反应方程式：
    （1）乙烯与溴的四氯化碳反应：；
    （2）苯的硝化反应：C6H6+HNO3$→_{50℃-60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O；
    （3）酯化反应：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    （4）苯的加成反应：；
    （5）甲烷与氯气发生一氯取代反应：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
    完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
    （3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
    （4）已知室温下几种弱酸的平衡常数：
    K1K2
    H2SO31.54x 10-21.02x 10-7
    HClO2.95x 10-8
    H2CO34.3x 10-75.6x 10-11
    则0.1mol/L NaClO溶液的pH＞0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．金属锗是一种良好的导热、导电材料
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高
    C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1
    D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族

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